Отваря главното меню

Сероводородът е токсичен, безцветен газ със задушлива миризма на развалени яйца. Той е много отровен, защото се свързва с хемоглобина на кръвта и парализира дихателните пътища.[1] Формулата на сероводорода е H2S. Има молекулен строеж.

Сероводород
Hydrogen-sulfide-3D-balls.png
Имена
По IUPAC водороден сулфид
Идентификатори
Номер на CAS 7783-06-4
PubChem 402
ChemSpider 391
Номер на ЕК 231-977-3
Номер на ООН 1053
KEGG C00283
MeSH Hydrogen+sulfide
ChEBI 16136
ChEMBL 1200739
Номер в RTECS MX1225000
SMILES
[H]S[H]
StdInChI
1S/H2S/h1H2
StdInChI ключ RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-N
InChI 1/H2S/h1H2
InChI ключ RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYAJ
Справка в Beilstein 3535004
UNII YY9FVM7NSN
Справка в Gmelin 303
3DMet B01206
Свойства
Формула H2S
Моларна маса 34,08 g·mol−1
Външен вид безцветен газ
Плътност 1,363 g dm−3
Точка на топене −82 °C
Точка на кипене −60 °C
Парово налягане 1740 kPa
Разтворимост вода 4 g dm−3
Магнитна възприемчивост −25,5·10−6 cm3/mol
Показател на пречупване 1,000644
Дипол 0,97 D
Опасности
ЕС класификация Силно запалимо F+ Силно отровно T+ Опасно за околната среда N 
Основни опасности запалим, токсичен
NFPA 704
NFPA 704.svg
4
4
0
Точка на запалване −82,4 °C
LD50 713 ppm (плъх, 1 ч.)
Термохимия
Стандартна моларна ентропия 206 J mol−1 K−1
Специфичен топлинен капацитет 1,003 J K−1 g−1
Данните са при стандартно състояние
на материалите (25°C, 100 kPa)
,
освен където е указано другояче.

Открит е през 1777 г. от шведския химик Карл Вилхелм Шееле.

Съдържание

В природатаРедактиране

В природата, сероводород се среща в състава на природния газ, вулканичния газ, а в разтворен вид и в естествени водоеми, като например в Черно море на дълбочина под 200 m. Образува се при гниенето на протеини, съдържащи аминокиселините метионин и/или цистеин.[2] Малко количество сероводород се съдържа и в чревните газове при животните и хората.[3]

ПолучаванеРедактиране

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

Химични свойстваРедактиране

Сероводородът се разтваря във вода, като се получава слабата сероводородна киселина

H2S + H2O → H3O+ + HS-

в силно алкална среда протича и следващата дисоциация

HS- + H2O → H3O+ + S2-

Взаимодействие с кислород: При обикновена температура сероводородът се окислява. Получават се сяра и вода.

2H2S + O2 → 2S + 2H2O

Запален H2S гори със синкав пламък. Усеща се остра задушлива миризма, която се дължи на отделящия се при процеса серен диоксид.

2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

Този процес се използва за получаване на серен диоксид в промишлени количества.

При висока температура сероводородът се разлага.

H2S → S + H2

ИзточнициРедактиране

  1. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
  2. Hydrogen Sulphide In Well Water. // Посетен на 4 септември 2018.
  3. Hydrogen sulfide: Physiological properties and therapeutic potential in ischaemia. // British Journal of Pharmacology 172 (6). 2015. DOI:10.1111/bph.12869. с. 1479 – 1493.

Външни препраткиРедактиране