Сероводород
Сероводородът е токсичен, безцветен газ със задушлива миризма на развалени яйца. Той е много отровен, защото се свързва с хемоглобина на кръвта и парализира дихателните пътища.[1] Формулата на сероводорода е H2S. Има молекулен строеж.
Сероводород | |
---|---|
![]() | |
Имена | |
По IUPAC | водороден сулфид |
Свойства | |
Формула | H2S |
Моларна маса | 34,08 g·mol−1 |
Външен вид | безцветен газ |
Плътност | 1,363 g dm−3 |
Точка на топене | −82 °C |
Точка на кипене | −60 °C |
Парно налягане | 1740 kPa |
Разтворимост във вода | 4 g dm−3 |
pKa | 7,04 |
Магнитна възприемчивост | −25,5·10−6 cm3/mol |
Показател на пречупване | 1,000644 |
Дипол | 0,97 D |
Диполен момент | 0,97 D |
Термохимия | |
Стандартна моларна ентропия | 206 J mol−1 K−1 |
Специфичен топлинен капацитет | 1,003 J K−1 g−1 |
Опасности | |
ЕС класификация | ![]() ![]() ![]() |
Основни опасности | запалим, токсичен |
NFPA 704 | |
Точка на запалване | −82,4 °C |
LD50 | 713 ppm (плъх, 1 ч.) |
Идентификатори | |
CAS номер | 7783-06-4 |
PubChem | 402 |
ChemSpider | 391 |
Номер на ЕК | 231-977-3 |
Номер на ООН | 1053 |
KEGG | C00283 |
MeSH | Hydrogen+sulfide |
ChEBI | 16136 |
ChEMBL | 1200739 |
RTECS | MX1225000 |
SMILES | [H]S[H] |
InChI | 1S/H2S/h1H2 1/H2S/h1H2 |
InChI ключ | RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-N RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYAJ |
Beilstein | 3535004 |
UNII | YY9FVM7NSN |
Gmelin | 303 |
3DMet | B01206 |
Данните са при стандартно състояние на материалите (25 °C, 100 kPa), освен ако не е указано друго. | |
Сероводород в Общомедия |
Открит е през 1777 г. от шведския химик Карл Вилхелм Шееле.
В природата редактиране
В природата, сероводород се среща в състава на природния газ, вулканичния газ, а в разтворен вид и в естествени водоеми, като например в Черно море [2][3] на дълбочина под 200 m. Образува се при гниенето на протеини, съдържащи аминокиселините метионин и/или цистеин.[4] Малко количество сероводород се съдържа и в чревните газове при животните и хората.[5] Образува се и при разлагане на органични материали, като например в блатата, тропическите гори и в морските дълбочини.
Получаване редактиране
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
Химични свойства редактиране
Сероводородът се разтваря във вода, като се получава слабата сероводородна киселина
- H2S + H2O → H3O+ + HS-
в силно алкална среда протича и следващата дисоциация
- HS- + H2O → H3O+ + S2-
Взаимодействие с кислород: При обикновена температура сероводородът се окислява. Получават се сяра и вода.
- 2H2S + O2 → 2S + 2H2O
Запален H2S гори със синкав пламък. Усеща се остра задушлива миризма, която се дължи на отделящия се при процеса серен диоксид.
- 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
Този процес се използва за получаване на серен диоксид в промишлени количества.
При висока температура сероводородът се разлага.
- H2S → S + H2
Приложение редактиране
- Производство на сяра - сероводородът се използва за производство на сяра, който е важен компонент на много промишлени процеси, включително производството на киселини и бензин.
- Нефтена и газова промишленост - сероводородът е често срещан при извличането на нефт и газ от земята. Той може да бъде използван за оценка на качеството на газа и за поддържане на сигурността на работниците в газовите месторождения.
- Производство на хартия, текстил и други материали - сероводородът може да бъде използван в производството на различни материали, включително хартия, текстил, кожи и други.
- Лечение на определени заболявания - сероводородът се използва в медицината за лечение на някои заболявания, включително артрит, астма и други.
- Хранителна промишленост - сероводородът може да се използва в хранителната промишленост за подобряване на хранителните добавки и за консервиране на храни.
Физиологично действие редактиране
Когато се вдишва сероводород в големи количества, той може да дразни дихателните пътища и да доведе до затруднено дишане, кашлица, задух и в крайна сметка до задържане на дишането и задухване. Също така сероводородът може да доведе до неврологични проблеми като главоболие, гадене, възпаление на очите и кожата и дори до смърт.
Сероводородът може да се абсорбира и през кожата. При излагане на кожата на големи количества сероводород може да доведе до раздразнение и дерматит.
Влияние върху околната среда редактиране
Въздухът: Сероводородът е отговорен за замърсяване на въздуха в някои индустриални зони, където се използват горива с високо съдържание на сяра.
Водите: Водните организми могат да бъдат сериозно засегнати от сероводород. Високите концентрации на сероводород могат да убиват рибата и други водни организми, като могат да доведат и до изменения в химичния баланс на водите. Сероводородът също така може да доведе до разрушаване на водните инфраструктури, като метални тръби и други материали.
Почвите: Сероводородът може да бъде намерен в почвите като резултат от дейността на бактерии, които разграждат органични вещества. Високите концентрации на сероводород могат да бъдат токсични за растенията, като могат да доведат и до изменения във физичните и химичните ѝ свойства.
Интересни и любопитни факти редактиране
- Мирисът на сероводорода се появява при разграждането на белтъчните храни, като яйца, месо и риба. Това е причината да се появява мирисът на гнило яйце или гнило месо, когато тези храни се разграждат.
- Сероводородът има много важна роля в биологичните процеси. Той е важен за разграждането на органични вещества от бактерии, като помага за поддържането на екологичната равновесие в природата.
- Сероводородът е използван за производство на препарати за лечение на някои заболявания, като се използва като газов инхалатор.
- Сероводородът е отличен изолатор на електричество и е най-слабият кислороден агент в химията.
- Сероводородът може да се съхранява като течен газ при температура под -60 градуса Целзий.
- Високите концентрации на сероводород във въздуха могат да предизвикат загуба на миризмата на хората, което може да има сериозни последици за тяхното здраве.
- На Юпитер има област, наречена "Голямото Червено Петно", която е най-големият вихър в слънчевата система. Този вихър съдържа големи количества сероводород, който придава на областта червено-оранжев цвят.
Източници редактиране
- ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ↑ Димитров Д. 2010. Геология и нетрадиционни ресурси на Черно море. Издателство „Онгъл“, Варна. ISBN 978-954-8279-25-3. 269 с.
- ↑ Пейчев В., Д. Димитров. 2012. Океанология. Варна. Изд. Онгъл. ISBN 978-954-8279-82-6. 476 с.
- ↑ Hydrogen Sulphide In Well Water // Посетен на 4 септември 2018.
- ↑ Hydrogen sulfide: Physiological properties and therapeutic potential in ischaemia // British Journal of Pharmacology 172 (6). 2015. DOI:10.1111/bph.12869. с. 1479 – 1493.
Външни препратки редактиране
- англ. Hydrogen sulfide fact sheet Архив на оригинала от 2006-03-09 в Wayback Machine.
- Отравяне със сероводород, arsmedica.bg