Водороден показател: Разлика между версии

[[FileФайл:PHscalenolang.svg|400п|мини|Проста скала на pH и рОН]]

В чиста вода концентрациите на водородните катиони (Н⁺) и хидроксилните аниони (OH⁻) са еднакви и при 22  °C те са 10^-7 mol/l. Това следва директно от определението за [[йонно произведение на водата]], което при 25  °C е

[[FileФайл:PH Scale.svg|мини|'''Основна скала на pH''':<br>13 – Белина&#768;Белина̀<br>12 – Сапунена вода<br>11 – Амонячен разтвор<br>10 – Магнезиево мляко<br>9 – Сода за хляб<br>8 – Морска вода<br>7 – Дестилирана вода<br>6 – Урина<br>5 – Черно кафе<br>4 – Доматен сок<br>3 – Портокалов сок<br>2 – Лимонов сок<br>1 – Стомашна киселина]]

[[основа|Основен]] е разтвор, в който концентрацията на H⁺ е по-малка от тази на OH^&minus;−:

Неутрален е разтвор, в който концентрацията на H⁺ е равна на тази на OH^&minus;−:

[[киселина|Киселинен]] е разтвор, в който концентрацията на H⁺ е по-голяма от тази на OH^&minus;−:

Тъй като при стандартни условия 25 &nbsp;°C <math>C_{H^+} . C_{OH^-} = 10^{-14} mol^{2}/l^{2}</math>, е ясно, че при тази температура <math>\text{pH} + \text{pOH} = 14</math>. При по-високи температури константата на електролитната дисоциация на водата се увеличава, създават се повече йони H⁺ и OH^- и се увеличава тяхната концентрация, следователно и йонното произведение на водата K_W става по-голямо от 10^-14. Тъй като това се дължи на едновременно повишени концентрации както на катиони Н⁺, така и на аниони OH^-, границата на неутралност нараства <math>\text{pH} = \text{pOH} > 7</math>. Така разтвори с <math>\text{pH} = 7</math> при температура над 25 &nbsp;°C ще имат киселинна реакция.

При по-ниски температури от 25 &nbsp;°C аналогично дисоциацията е по-слаба, йонната концентрация е по-малка както за катиони, така и за аниони и границата на неутралност намалява <math>\text{pH} = \text{pOH} < 7</math>. Затова разтвори с <math>\text{pH} = 7</math> ще имат алкална реакция.

* 0,001 mol/l [[солна киселина]] HCl при 20 &nbsp;°C има pH=3 и при 30 &nbsp;°C pH=3;

* 0,001 mol/l [[натриева основа]] NaOH при 20 &nbsp;°C има pH=11,73, а при 30 &nbsp;°C pH=10,83. <ref name="Flora Growing"/>

[[Файл:Ph-Meter.jpg|200px|rightдясно|thumbмини|рН-метър]]

[[Файл:AGM-03 Acidogastrometr.jpg|200px|rightдясно|thumbмини|Микропроцесорен [[ацидогастрометър]] в комплект със сонда за ендоскопско и краткосрочно интрагастрално измерване на pH. Той позволява да се идентифицират киселинно-зависими стомашно-чревни патологии и да се проведе индивидуален подбор на лекарствена терапия.]]

| Белина&#768;Белина̀ (с [[хлор]]) || 12,5 ||bgcolor=#000095|

* [https://dpva.ru/Guide/GuideChemistry/pH/AcidsPHValue/ Таблица значений PH кислот. (Растворов). Кислотность. Таблица водородных показателей.], DPVA, ИнженерныЙ справочник.