|
:<chem> Ag2O <-> 2Ag + 1/2O2 </chem> – '''''6,95 kcal'''''
Налягането на газовата фаза при около 190 °С е 1 at, а при 302 °C – около 20,5 at. Като се има предвид, че [[парциално налягане|парциалното налягане]] на кислорода във въздуха съставлява 152 mm Hg, е очевидно, че среброто не може да се окисли на въздуха при нагряване. Ето защо Ag<sub>2</sub>O е ендотермично съединение при нормална температура, като при нагряване се разлага, обаче нагряването не предизвиква реакция, а само променя скоростта на разложителния процес. Водородът и въглеродът го редуцират до метал при 100 °С. С него взаимодейства и H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>. Разтваря се в киселини, амоняк, както и в разтвори на цианиди:
:<chem> Ag2O + 4NH3 + H2O <-> 2[Ag(NH3)2]OH </chem>
:<chem> 2Ag + Cl2 -> 2AgCl v </chem>
Среща се и като минерал. Много малко разтворим във вода: 1 литър вода разтваря при 18 °С около 1,2×10<sup>-5</sup> мола AgCl, но се разтваря в разтвори на [[цианид]]и, [[амоняк]], тиосулфати поради образуването на комплексни съединения, респ. йоните [Ag(NH3)<sub>2</sub>], [Ag(CN)<sub>2</sub>], [Ag(S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]. Не се разтваря в киселини, обаче концентрирана HCl го разтваря доста поради образуването на комплексните йони [AgCl<sub>2</sub>]<sup>-</sup>. Относителна плътност 5,5 – 5,6. Топи се при 450 °С и образува оранжева течност, която затвърдява в рогоподобна маса. Тъй като AgCl има термично разширение почти като стъклото и добра [[адхезия]] към него, понякога се използва като спойка между стъклени плочи.
Над 1000 ˚С се изпарява. Кипи при 1554 ˚С. Сухият AgCl може да присъединява амонячни молекули, като се образува съединения от вида: AgCl.xNH3, където х = 1 – 3. Сребърният хлорид взет в суспензия се редуцира от цинков прах, като се получава т.нар. молекулно сребро:
|
