Хидролиза: Разлика между версии
Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
м Премахнати редакции на 31.211.159.17 (б.), към версия на 85.187.61.16 Етикет: Отмяна |
Ремонт след вандализъм. |
||
Ред 1:
{{експерт|химия}}
[[Файл:Hydrolysis.png|мини|300п|Общ механизъм на хидролизната реакция.]]
'''Хидролизата''' ({{lang|grc|на=от|ὕδωρ}} – „вода“ + ''λύσις'' – „разлагане“) е процес на взаимодействие на вещества с [[вода]], което води до образуване на различни химични съединения (киселини, основи и др.).<ref>{{cite web|url=https://www.britannica.com/science/hydrolysis|title=Hydrolysis|publisher=Encyclopædia Britannica|date=16 ноември 2016|accessdate=17 август 2019}}</ref> Това често е обратим химичен процес, при който [[молекули]]те на разтвореното вещество встъпват във взаимодействие с [[дипол]]ите на водата.
Взаимодействието на [[йон]]ите на водата, при което разтворът придобива киселинен или основен характер, се нарича хидролиза на [[сол]]и. Хидролизират соли, получени от слаба основа и слаба киселина, силна основа и слаба киселина, слаба основа и силна киселина. Не хидролизират соли, получени от силна основа и силна киселина. Водата се йонизира до хидроксидни [[анион]]и и хидрониеви [[катион]]и.
== Източници - Майка ти ==▼
== Хидролиза на соли ==
Хидролизата на соли е разновидност на хидролизата, при която протичат реакции на йонообмен в разтвори на разтворими соли. Движещата сила на процеса е взаимодействието на йоните с водата, при което се образува слаб [[електролит]] в йонен или молекулярен вид.
Различават се обратима и необратима хидролиза на соли:<ref>Посочените по-долу молекулни уравнения за случаите 1 и 2 са изключително условни, тъй като електролитните вещества във водния разтвор са в йонна форма.</ref>
1. Хидролиза на сол на слаба киселина и силна основа (хидролиза чрез анион):
: <math>\mathsf{CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^-}</math>
: <math>\mathsf{Na_2CO_3 + H_2O \rightleftharpoons NaHCO_3 + NaOH}</math>
(разтворът има слабо алкална среда, реакцията протича обратимо, хидролизата във втори етап протича в незначителна степен)
2. Хидролиза на сол на силна киселина и слаба основа (катионна хидролиза):
: <math>\mathsf{Cu^{2+} + H_2O \rightleftharpoons CuOH^+ + H^+}</math>
: <math>\mathsf{CuCl_2 + H_2O \rightleftharpoons CuOHCl + HCl}</math>
(разтворът има слабо кисела среда, реакцията протича обратимо, хидролизата във втори етап протича в нищожна степени)
3. Хидролиза на сол на слаба киселина и слаба основа:
: <math>\mathsf{2Al^{3+} + 3S^{2-} +6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 3H_2S\uparrow}</math>
: <math>\mathsf{Al_2S_3 +6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 3H_2S\uparrow}</math>
(равновесието се измества към продуктите, хидролизата протича почти напълно, тъй като и двата продукта на реакция напускат реакционната зона под формата на утайка или газ)
4. Солта на силна киселина и силна основа не се хидролизира, а разтворът е неутрален.
=== Степен на хидролизата ===
Под „степен на хидролизата“ се разбира съотношението на количеството (концентрацията) на солта, подложена на хидролиза, към общото количество (концентрация) на разтворената сол. Обозначава се с ''α''.
<math>\alpha = (\frac{c_h}{c_t}) * 100\%</math>
където <math>c_h</math> е броя [[мол]]ове хидролизирана сол, а <math>c_t</math> е общият брой молове разтворена сол. Колкото степента на хидролиза на солта е по-висока, толкова е по-слаба киселината или основата, която я образува. Това е количествена характеристика на хидролизата.
<references/>
{{мъниче|химия}}
[[Категория:Химични реакции]]
[[Категория:Равновесна химия]]
| |||