Уикипедия

Енталпия: Разлика между версии

Интерактивен преглед на историята
← По-стара редакция
Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
ВизуаленУикитекст
BotNinja (беседа | приноси)
Ботове
562 695 редакции
{{xxx-мъниче}} → {{мъниче|xxx}}
Редакция без резюме
 
Ред 1:
{{без източници}}
{{статистическа физика|отворена тема=4}}
'''Енталпията''' е мярка за съдържанието на [[енергия]] в дадена [[термодинамична система]]. Не много правилно може да се определи като топлината, която се съдържа в една система (атом, молекула, кристал и т.н.). В литературата се обозначава с буквата H ({{lang|en|на=от англ. |heat content}} – съдържание„съдържание на топлинатоплина“) използва се мерната единица от [[СИ]] - – [[джаул]][ (J]). В [[химия]]та и [[термодинамика]]та се използват специфичната енталпия h[kJ/kg] и моларната енталпия h<sub>m</sub>[kJ/kmol].
 
== Общо за енталпията ==
В анализа на задачи от термодинамиката често се среща израза <bigmath>U + pV</math>, където ''U'' е вътрешната енергия, ''p'' е налягането, ''V'' е обемът на термодинамичната система. Като по компактно обозначаване на този израз се е наложила енталпията: <math>H = U + pV</math></big>. Енталпията е свойство на системата, т.е. за всяко [[равновесно състояние]] на конкретната термодинамична система енталпията има точно определена стойност.▼
В анализа на задачи от термодинамиката често се среща израза
<big><math>U + pV</math>,</big>
където ''U'' e вътрешната енергия, ''p'' е налягането, ''V'' е обемът на термодинамичната система. Като по компактно обозначаване на този израз се е наложила енталпията:
▲<big><math> H = U + pV</math></big>. Енталпията е свойство на системата, т.е. за всяко [[равновесно състояние]] на конкретната термодинамична система енталпията има точно определена стойност.
 
Нека да разгледаме термодинамична трансформация, при която системата отива от състояние ''А'' в състояние ''В''. Промяната на вътрешната енергия на тялото, според [[първи закон на термодинамиката|първия принцип на термодинамиката]], eе равна на разликата на получената топлина и работата, извършена от системата:
 
:<math> \Delta U = U_B - U_A = Q - W \qquad (1)</math>
Line 28 ⟶ 25:
:<math> Q = H_B - H_A = \Delta H \;</math>
 
Ползата от въвеждането на тази функция е, че енталпията за разлика от топлината е функция на състоянието и е равна на полученото от системата количество топлина при постоянно налягане. Ситуациите, в които налягането е постоянно, са често срещани във физиката, например при изпарение на течност в съд на открито (т.е. подложен на атмосферното налягане) и др. Стойността на енталпията и изменението ѝ зависят единствено от началното и крайното състояние, а не от междинните състояния, през които минава системата по време на термодинамичния процес.
 
{{мъниче|физика}}
 
Взето от „https://bg.wikipedia.org/wiki/Енталпия“.