Химична връзка: Разлика между версии
Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
Редакция без резюме |
Thepuglover (беседа | приноси) Незавършена редакция |
||
Ред 1:
'''Химичната връзка''' представлява връзката, която се осъществява между
▲'''Химичната връзка''' представлява връзката, която се осъществява между атомите или между йоните във веществата. Химичната връзка се осъществява чрез обща електронна двойка. Основна причина при свързването на атомите е понижаването на енергията им в хода на взаимодействието, защото телата с по-ниска енергия са по-стабилни, по-устойчиви.
Макар и разнообразни, всички химични процеси се свеждат до разкъсване на връзките в елементарния строеж на изходните вещества и изграждане на връзки между атомите в молекулите на продуктите на реакцията.<ref name=":0">{{Цитат книга|last=проф. Иванов|first=Иван|last2=доц. Санка|first2=Върбанова|title=Неорганична химия|year=1974|publisher=Земиздат|location=София|pages=62-87}}</ref> При всяка химична реакция даден вид молекули се разрушават за сметка изграждането на други.
Всички химични процеси протичат между атомни системи, състоящи се от ядро и електронна обвивка. Обиктовено химични прцеси са тези, при които драта в системата остават неизмени – не се разрушават, не възникват от други елементарни частици и не се превръщат едни в други. Електроните също остават непроменени – те само биват прдавани между атомите. Тоест химичните порцеси се състоят от преразпределянето на системите от ядра и електрони между отделните частици (най-често атоми или йони), участващи в реакционната смес.<ref name=":0" />
Един от основните проблеми на съвременната [[химия]] е изясняване на природата на различните взаимодействия между [[атом]]ите, същността на химичната връзка. Решаването на този въпрос позволява да се обясни голямото разнообразие на [[химично съединение|химичните съединения]], на техните свойства и на [[реактивност|реакционната]] им способност.▼
== Развитие на понятието „химична връзка“ ==
=== Историческо развитие ===
Дравногръцките философи наблюдавали, че едни вещества се свързват по между си, а други - не. Емпидокъл бяснявал този факт с „обичта“ и „ненавистта“ на веществата. Ломоносов наподобявал свързавтено на атомите със спепването между зъбните колела.<ref name=":0" />
По-сериозни опити да се обясни механизмът на възникването на химичната връзка датират от началото на 19 век. След като химиците открили, че явлението електролиза се отнася за водата, разтворените в нея соли и разтопените основи, химичното свързване било сведено до електрични сили. Така се появила електрохимичната теория на Берцелиус през 1810 г.<ref name=":0" /> Според тази теория химичната връзка възниква в резултат на взаимодействието между противоложно заредени атоми и атомни групи. Тази така наречена „дуалистична“ била опорвергана, когато се изяснило, че могат да се свързват и елементи от един и същ тип, както и от един и същ елемент.<ref name=":0" /> Тъй като Берцелиус не можел да обясни съединенията, получени от свързването на въглерода (органичните съединения), той предположил наличие на жезнината сила „vis vitalis“, която скоро също била опровергана. След установяването на съществуването на двуатомните на газовете, дуалистичната теория била окончателно отхвърлена.
=== Съвременно схващане ===
▲Един от основните проблеми на съвременната [[химия]] е изясняване на природата на различните взаимодействия между [[атом]]ите, същността на химичната връзка. Решаването на този въпрос позволява да се обясни голямото разнообразие на [[химично съединение|химичните съединения]], на техните свойства и на [[реактивност|реакционната]] им способност.Създаването на съвременна теория за химичната връзка стана възможно едва след изясняването на строежа на [[електронна обвивка|електронната обвивка]] на атомите на [[химичен елемент|химичните елементи]]. Утвърдена е представата за електричната природа на силите, обуславящи химичното сродство между атомите и възникването на химична връзка.
== Характеристики ==
=== Кратност ===
=== Дължина ===
=== Деполен момент ===
== Видове химична връзка ==
=== s-, p-, d- и f- и хибридизация ===
=== Сигма, пи и делта ===
=== Валентна и хипервалентна връзка. Делокализирана връзка. ===
=== Йонна връзка ===
=== Електростатични междумолекулни взаимодействия. Водородна връзка ===
=== Координационна връзка ===
== Вижте също ==
Line 15 ⟶ 44:
* [[Метод на молекулните орбитали]]
== Източници ==
[[Категория:Химични връзки| ]]
| |||