Химична връзка: Разлика между версии
Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
Thepuglover (беседа | приноси) |
Thepuglover (беседа | приноси) мРедакция без резюме |
||
Ред 36:
В процеса на химична реакция не сатват количествени промени в атомния остатък. Влизащите в състава му електрони се възбуждат, но това не довежда до химична подвижност (до откъсване). Съставът и структурата на този остатък имат съществено влияние върху поведението на валентните електрони.
Според теориите на квантовата механика, е най-приемливо и сравнително прегледно е тя да бъде обяснена чрез спин-валентостта.<ref name=":0" /> Основната идея на тази теория е, че е възможно образуването на валентна връзка ако в най-външните (валентните) слоеве на два атома има по един свободен електрон с противоположни синове. Така, при енергитично изгодни условия, приближаването на тези два атома на оптимално разтояние ще образува обща електронна двойка:
<chem>H.+.H -> H:H</chem>.<ref name=":0" />
Тази теория позволява и обясняването на сложни, двойни и тройни връзки.
Според законите на квантовата механика здравината на химичната връзка се обуславя от два фактора:<ref name=":0" />
# Степен на припокриване на електронните облаци на валентните електрони.
# Насоченост на валентната връзка.
== Характеристики ==
Line 51 ⟶ 60:
== Видове химична връзка ==
=== s-, p-, d- и f-вид и хибридизация ===
Заради четирите квантови числа, съществуват четири вида химични връзки – s-, p-, d- и f-вид, всяка със своите специфичности. При енергитично изгодни условия е възможно хибридизирането (изравняване по дължина и форма) на яколко електрона от атома.
| |||