Степен на окисление: Разлика между версии

Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
съмнение в авторските права
пренаписване по ру; кат/меп
Ред 1:
'''Степента на окисление''' характеризира състоянието на атомите на химичните елементи в съединенията.
{{авторски права}}
 
Степента на окисление съответства на зарадя на йона или формалния заряд на атома в молекулата или в химическата единица, например:
За голяма част от химичните елеминти образуването на химичните връзки в многоатомните молекули е по-сложно и определянето на валентността на тези елементи е трудно.Това налага да се въведе величината
СТЕПЕН НА ОКИСЛЕНИЕ.Тя има условен характер и харектеризира състоянието на атомите на химичните елементи в съединенията.Степента на окисление на химичните елементи в йонните съединения съвпада със заряда на йоните.В съединението натриев хлорид NaCl степента на окисление на натрия е положителна първа,а на хлора-отрицателна първа,защото то е изградено от Na<sup>+</sup> и Cl<sup>-</sup> йони.
При съединенията с полярна химична връзка за степен на окисление на елементите се приема зарядът,който би възникнал,ако полярната връзка се превърне в йонна.Да разгледаме молекулата на хлороводорода HCl в която връзката е полярна.Ако допуснем,че общата електронна двойка напълно се изтегли към хлора,връзката ще се превърне в йонно.Зарядите на получените йони ще са степени на окисление на атомите-за водорода е положителна първа,а за хлора-отрицателна първа.Степента на окисление на елементите в съединенията с ковалентна хим.връзка се изразява със заряда,който биха получили атомите,ако съединението се разглежда като йонно.В молекулите на простите в-ва(водород,хлор и др.)общата електронна двойка придналежи еднакво на два атома.В този случай степента на окисление на елементите е равна на нула.И в простите кристални в-ва(натрий,калций,диамант,сяра)елементите имат също степен на окисление нула.Валентността и степента на окисление невинаги съвпадат.В молекулите на водата( Н-О-Н )кислородът е от втора валентност и има -2 степен на окисление.В молекулите на водородния пероксит (Н-О-О-Н) кислородът също е от втора валентност,но е -1 степен на окислиние.
 
<math> \stackrel{+1}{\mbox{Na}} \stackrel{-1}{\mbox{Cl}}, </math> <math> \stackrel{+2}{\mbox{Mg}} \stackrel{-1}{\mbox{Cl}}_{2}, </math> <math> \stackrel{-3}{\mbox{N}} \stackrel{+1}{\mbox{H}}_{3}, </math> <math> \stackrel{+2}{\mbox{C}} \stackrel{-2}{\mbox{O}}, </math> <math> \stackrel{+4}{\mbox{C}} \stackrel{-2}{\mbox{O}}_{2}, </math>
Le nombre d'oxydation.Il y a des cas où il est difficile d'évaleur le nombre exact des liaisons dans un composé ce qui empeche de déterminer aussi la valence des éléments.On introduit la notion nombre d'oxydation pour cqrqctériser par un autre moyen l'état des éléments dans composés.C'est une valeur au caractère conditionnel au sein des composés.Le nombre d'oxydation des éléments chimiques dans les composés ioniques est égal à la charge des ions.Dans le chorure de sodium NaCl le nombre d'oxydation du sodium est +1 celui du chlore -1 parce que ce co,pomposé est formé des ions Na<sup>+</sup> et Cl<sup>-</sup>.On prend pour nombre d'oxydation des éléments chew les composés à liaison chimique polaire la charge qui se serait manifestée si la liaison polaire se fur transformée en liaison ionique.Dans la molécule du HCl la liaison est polaire.Si on admet que le doublet électronique se déplace entièrement vers le chlore la liaison se transformera en ionique.Les charges des ions sont les nombres d'oxydation des atoms-pour l'hydrogéne +1 et pour le chlore -1.Le nombre d'oxydation des éléments dans les composés à liaison chimique covalente est réprésenté par la charge électrique qu'auraient obtenue les atomes si le composé fut considéré comme ionique.Dans les molécules des corps simples le doublet électronique commun apparient également aux deux atoms.Dans ce cas le nombre d'oxydation des atoms est égal à zéro.Les atoms des éléments qui font partie d'un corps cristallin ont eux aussi un no,bre d'oxydation égal à zéro.La valence ne correspond pas toujours au nombre d'oxydation.Dans les molécules de l'eau ( Н-О-Н ) l'oxygene est de la seconde valence et a un nombre d'oxygène de -2.Dans les molécules de l'eau oxygénée (Н-О-О-Н) l'oxygè est aussi de la second valence,mais q un nombre d'oxydation de -1.
 
<math> \stackrel{+1}{\mbox{Cl}} \stackrel{-1}{\mbox{F}}, </math> <math> \stackrel{+1}{\mbox{H}} \stackrel{+5}{\mbox{N}} \stackrel{-2}{\mbox{O}}_{3}, </math> <math> \stackrel{-4}{\mbox{C}} \stackrel{+1}{\mbox{H}}_{4}, </math> <math> \stackrel{+1}{\mbox{K}} \stackrel{+7}{\mbox{Mn}} \stackrel{-2}{\mbox{O}}_{4}. </math>
 
 
Степента на окисление се посочва над символа на елемента. За разлика от посочването на заряда на атома, при посочване на степента на окисление първо се поставя знака, а после численото значение, а не обратното:
 
<math> \stackrel{+1}{\mbox{H}} \stackrel{+3}{\mbox{N}} \stackrel{-2}{\mbox{O}}_{2} </math> — степен окисление,
 
 
<math> {\mbox{H}}^{+} {\mbox{N}}^{3+} {\mbox{O}}_{2}^{2-} </math> — заряд.
 
[[Категория:Химия]]
 
[[ca:Estat d'oxidació]]
[[cs:Oxidační číslo]]
[[da:Oxidationstrin]]
[[de:Oxidationszahl]]
[[en:Oxidation state]]
[[eo:Oksidiĝa nombro]]
[[es:Estado de oxidación]]
[[et:Oksüdatsiooniaste]]
[[fi:Hapetusluku]]
[[fr:État d'oxydation]]
[[hu:Oxidációs szám]]
[[id:Bilangan oksidasi]]
[[is:Oxunartala]]
[[it:Stato di ossidazione]]
[[ja:酸化数]]
[[jbo:kijytcini]]
[[ko:산화수]]
[[lt:Oksidacijos laipsnis]]
[[mk:Оксидационен број]]
[[nds:Oxidatschoonstall]]
[[nl:Oxidatietoestand]]
[[nn:Oksidasjonstal]]
[[pl:Stopień utlenienia]]
[[pt:Estado de oxidação]]
[[ro:Număr de oxidare]]
[[sh:Oksidacioni broj]]
[[sk:Oxidačné číslo]]
[[sr:Оксидациони број]]
[[sv:Oxidationstillstånd]]
[[th:สถานะออกซิเดชัน]]
[[uz:Oksidlanish darajasi]]