Уикипедия

Солна киселина: Разлика между версии

Интерактивен преглед на историята
← По-стара редакцияПо-нова редакция →
Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
ВизуаленУикитекст
мРедакция без резюме
Редакция без резюме
Ред 1:
{| class="toccolours" border="1" style="float: right; clear: right; margin: 0 0 1em 1em; border-collapse: collapse;"
! {{chembox header}} | {{PAGENAME}}
|-
| align="center" width="300" colspan="2" bgcolor="#ffffff" | [[Файл:Hydrochloric acid 05.jpg|център|мини]]
 
|-
! {{chembox header}} | Обща информация
|-
| [[Номенклатура на IUPAC|Систематично име]]
| Солна киселина
|-
| [[Химическа формула|Молекулна формула]]
| HCl
|-
| [[Моларна маса]]
| 36,46 g/mol
|-
| Външен вид
| безцветна течност
|-
| [[CAS регистрационен номер|CAS номер]]
| [7647-01-0]
|-
! {{chembox header}} | Свойства
|-
| [[Плътност]] и [[Фаза (материя)|фаза]]
| 1,19 g·cm<sup>−3</sup> (37%), течна
 
|-
| [[Разтворимост]] във [[вода]]
| при нормални условия се {{Br}} разтваря до макс. 42,7%
|-
| [[Точка на топене]]
| -30&nbsp;°C (37%)
|-
| [[Точка на кипене]]
| 48&nbsp;°C (38%)
|-
| [[Константа на киселинна дисоциация|Киселинност]] (p''K''<sub>a</sub>)
| -8
 
|
|-
| [[Вискозитет]]
| 1,9 mPa·s (25&nbsp;°C, 31,5%)
|-
 
! {{chembox header}} | Опасности
[[Файл:Hazard_C.svg|150px]]
 
<!--|-
| [[Material safety data sheet|MSDS]]
| [[{{PAGENAME}} (data page)#Material Safety Data Sheet|External MSDS]]-->
|-
| Основни [[Охрана на труда и техника на безопасност|опасности]]
| корозивно
 
|-
<!--| [[NFPA 704]]
| {{NFPA 704 | Health=4 | Flammability=4 | Reactivity=4 | Other=OX }} These are set on "very dangerous" as default- adjust according to actual values
|- -->
| [[Точка на възпламеняване]]
|
|-
<!--| [[Risk and Safety Statements|R/S statement]]
| [[List of R-phrases|R]]: ? <br /> [[List of S-phrases|S]]: ?
Line 68 ⟶ 10:
<!--| [[RTECS]] number
| ?
|--->{{Химкутия|име=солна киселина|други_имена=хлороводородна киселина|систематично=хлороводородна киселина|формула=HCl|външен-вид=безцветна течност|моларна-маса=36,4609}}
|--->
! {{chembox header}} | Допълнителни данни
|-
| Структура и<br />свойства
| [[Рефрактивен индекс|''n'']], [[Диелектрична константа|ε<sub>r</sub>]], и др.
|-
| Термодинамични<br />данни
| Фазово поведение<br />Твърдо състояние, течност, газ
|-
| Спектрални данни
| [[Ултравиолетова/VIS спектроскопия|УВ]], [[Инфрачервена спектроскопия|ИЧ]], [[ядрена магнитно-резонансна спектроскопия|ЯМР]], [[Мас-спектрометрия|МС]]
|-
! {{chembox header}} | Сродни съединения
|-
 
| Сродни съединения
| [[азотна киселина]] {{Br}} [[сярна киселина]] {{Br}} [[азотиста киселина]]
|-
| {{chembox header}} | <small>Освен където е обявено друго, данните са дадени за<br /> материали в [[стандартно състояние|стандартно състояние (при 25&nbsp;°C, 100 kPa)]]<br />[[Уикипедия:Химическа инфокутия|Права и справки]]</small>
|-
|}
 
'''Солната киселина''' (HCl) не е самостоятелно химично съединение. Тя е воден [[разтвор]] на [[хлороводород]]. По тази причина физичните свойства на киселината се променят с изменение на количеството на съдържащия се в разтвора хлороводород.
Line 101 ⟶ 23:
<math> \mathrm{ NaCl+H_2SO_4 \rightarrow NaHSO_4+HCl \uparrow }</math>
 
ВДнес днешнопромишлено времесолна кислина се получава често при реакцията на [[водород]] с [[хлор]]:
 
<math> \mathrm{ H_2+Cl_2 \rightarrow 2HCl }</math>,
 
след което [[хлороводород]]ът се разтваря във вода. Интересен факт е, че голяма част (над 90% в [[САЩ]]) от произвежданата в индустрията киселина се получава като отпаден продукт от други химически производства (хлориране на орг. съединения) <ref name=kirk>Kirk-Othmer; Encyclopedia of chemical technology, Vol. 13; 4th Edition</ref>. Алтернативен метод е реакцията на готварска сол със [[серен диоксид]]:
Line 109 ⟶ 31:
<math> \mathrm{ 4NaCl+2SO_2 + O_2 + 2H_2O \rightarrow 2Na_2SO_4+4HCl }</math>
 
В страните със силно развит органичен синтез хлороводородът се получава като страничен продукт от горенето на хлорирани въглеводороди:<ref name=":0">{{Цитат книга|last=Киркова|first=Елена|title=Химия на елементите и техните съединения|year=2013|publisher=Университетско издателство „Св. Климент Охридски“|location=София|isbn=978-954-3504-7|pages=409-412}}</ref>
Солната киселина може също да реагира с разтвор на сребърен нитрат (AgNO<sub>3</sub>):
 
<chem>C2H5Cl + 3O2 ->[{t°}] 2CO2 + 2H2O + HCl + Q</chem>
<math>\mathrm{ HCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl\downarrow + HNO_3 }</math>
 
== Физични свойства ==
Солната киселина е безцветна течност, като физичните ѝ совйства зависят от концентрацията на хлороводород в нея. Жълтият цвят на техническата солна киселина се дължи на разтворени в нея примеси.
 
== Химични свойства ==
Хлороводородът се разтваря много добре във вода, около 500 обема в един обем вода. Наситеният воден разтвор при 20&nbsp;°C съдържа 42,02 масови процента HCl. Водният разтвор има [[ацеотроп]] при 20,2 масови процента HCl (''Тац''=108,58&nbsp;°C, при 1 atm). Разредената солна киселина може да се концентрира само до ацеотропния състав. С водата се образуват няколко хидрата при ниски температури (HCl·xHHCl•xH<sub>2</sub>O) – HCl•H<sub>2</sub>O, HCl•2H<sub>2</sub>O, HC•3H<sub>2</sub>O, HCl•6H<sub>2</sub>O. В структурата на останалите хидрати са открите оксониеви йони – [H<sub>3</sub>O]<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup>, [H<sub>5</sub>O<sub>2</sub>]<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup>, [H<sub>7</sub>O<sub>3</sub>]<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup>. „Чупките“ в солидус-линията по-долу отговарят на различните хидрати.
[[Файл:Hydrochloric acid ammonia.jpg|мини|]]
 
[[Файл:Phase_diagram_HCl_H2O_s_l.PNG|400п|]]
 
Като силна киселина, солната киселина е на практика напълно [[електролитна дисоциация|дисоциирана]] във воден разтвор, с изключение на най-високите концентрации. Тя участва в типичните за една [[киселина]] реакции:
 
Дава соли, наречени хлориди.
 
=== Химични взаимодействия ===
Тъй като солната киселина е една от много силните киселина, тя участва в типичните за една [[киселина]] реакции:
 
==== Взаимодействие с активни метали ====
Солната киселина не съдържа кислород, поради което не взаимодейства с метали, разположени след водорода в реда на относителната активност на металите ([[Ред на относителната активност|РОАМ]]). Солната киселина взаимодейства с метали по схемата „солна киселина + метал = хлорид + водород“:
 
Тя реагира с метали по схемата „солна киселина + [[метал]] → [[хлорид]] + [[водород]]“:
<math> \mathrm{2HCl + Zn \rightarrow ZnCl_2+H_2}</math>
 
<chem>2HCl + Zn -> ZnCl2 + H2 ^</chem>
=== Взаимодействие с основни оксиди ===▼
<math> \mathrm{2HCl + CuO \rightarrow CuCl_2+H_2O}</math>
 
▲==== Взаимодействие с основни оксиди ====
Реакцията протича с отделяне на топлина.
<chem>2HCl + CuO -> CuCl2 + H2O</chem>
 
==== Взаимодействие със соли ====
<math>chem \mathrmdisplay="inline">{HClAgNO3} + AgNO_3 \rightarrow{HCl}-> AgCl\downarrow +HNO_3} HNO3</mathchem>
 
Солта, образувана със сребърния нитрат, е бяла утайка. Получената смес е опасна поради наличието на [[азотна киселина]] (HNO<sub>3</sub>).
Line 145 ⟶ 75:
 
== Употреба ==
В индустрията се използва в големи количества за ецване (разтваряне на оксидната покривка или ръжда на желязото). Служи за подкисляване на електролита при хлоралкалната [[електролиза]]. СлужиИзползва се за получаване на [[хлор]], хлорирани органични съединения ([[PVC]]), [[хлорид]]и на различни елементи като Ge, Sn, V, Mn, ta, W и дрдруги вещества като Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, TiO<sub>2</sub>, HClO<sub>4</sub>, глюкоза, нишесте и други.<ref Използваname=":0" се/> Приложима е в нефтодобивната (разтваряне на варовик), хранително-вкусовата ([[Е507]]) и др. промишлености. Някои лекарства се приемат под формата на своите водноразтворими соли (хидрохлориди-[[Морфин|Morphinмофринов hydrochloridumхидрохлорид]]). Има приложение в дъбенето на кожи, пречистването на SiO<sub>2</sub> и други материали за керамиката, рафиниране на мас, восък, производството на изкуствени прежди, анилин, анилинови багрила, желатин и други.
 
В лабораторната практика е един от най-често използваните реактиви, за титруване в [[ацидиметрия|количествения анализ]], подкисляване, разтваряне на проби, утаяване в качествения анализ и др.
 
В бита се използва под формата на различни препарати (кислол – да не се бърка с [[Натриев хипохлорит|белина!]]) за почистване, разтваряне на котлен камък и [[цимент]] и др.
 
== Бележки ==
Взето от „https://bg.wikipedia.org/wiki/Солна_киселина“.