Азот: Разлика между версии
Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
Thepuglover (беседа | приноси) Редакция без резюме |
Thepuglover (беседа | приноси) мРедакция без резюме |
||
Ред 130:
Азотът се намира в свободно място в атмосферата и е 78% от въздуха. Той е най-разпространениятелемент в свободно състояние.<ref name=":1" /> В някои вулканични местности той се среща като амоняк. Негови минерали са Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> (норвежка селитра), KNO<sub>3</sub> (индиийска селитра) и NaNO<sub>3</sub> (чилска селитра). Калиевият нитрат сесреща в много малко количество в някои сухи райони на Индия, Боливия, Италия и Русия.<ref name=":1" /> В много по-големи количества се среща NaNO<sub>3</sub> – главно по източното крайбрежие в серено Чили. Числската селитра има органичен произход<ref name=":1" /> и до откриването на синтеза на амоняка тя се използва като изкуствен тор в селското стопанстно.
Азотът е биогенен елемент в живите организми.
== История и наименование ==
Ред 160:
<chem>2NH3 + 3CuO -> N2 + 3Cu + 3H2O</chem>.
Техничски азотът се получава при втачняване на въздуха. От течинят въздух най-напред се изпарява азотът поради по-ниската температура на кипене от кислорода. Очистването му става, като се прекара сместа над нажежени медни стърготини. Възможно е очистването да стане и като сместа се прекара през разтвор на пирогликол C<sub>6</sub>H<sub>3</sub>(OH)<sub>3</sub>, който лесно се окислява. Така полученият азот съдържа аргон и други благородни газове, които не пречат за създаване на инертна среда вхимически и други производства. Очистването на азота от тези газове става чрез адсорбцията им върху активен въглен. Методът за получаване на азот чрез втечняване на въздух е следваща дестилация е скъп. Затова се търсят и други методи – например чрез молекулни сита се разделят молекурите на азота от тези на кислорода.
Спектарлно<ref name=":1" /> чист азот може да се получи чрез топлинно разграждане на [[Бариев азид|бариев]] или [[натриев азид]]{{hrf|Eremets|2004|10618 – 10623}} при 275°С:<ref name=":1" />
Ред 210:
<chem>3 Mg + N2 -> Mg3N2</chem>.
При по-висока температура азотът се свързва
Поради интензивните опити за изкуствено синтезиране на азотните съединения от 19 век насам, заради „азотния глад“<ref name=":0" /> на световното население, немските изследователи А. Франк и И. Каро откриват и патентоват метод за фиксация на азота.<ref name=":0" /> Те открили, че при нагрявате азотът се свързва с калциев карбид до калциев дицианид:<ref name=":0" />
Ред 217:
== Химични съединения ==
=== Неорганични съединения ===
==== Нитриди ====
{{Основна|нитрид}}
| |||