Разлика между версии на „Електролит“

редакция без резюме
м
{{без източници}}{{мъниче|физикохимия}}'''Електролитите''' са вещества с [[йонна химична връзка|йонна]] или силно полярна [[ковалентна химична връзка]], които във [[вода|воден]] разтвор или в [[стопилка]] се [[електролитна дисоциация|дисоциират]] на [[йон]]и. [[Разтвор]]ите им показват значително отклонение от законите за [[разреден разтвор|разредени разтвори]] на [[Закон на Раул|Раул]], [[закона на Бекман|Бекман]] и [[уравнение на Ван Хоф|Ван Хоф]]. Електролити са [[киселина|киселините]], [[основа|основите]] и [[сол]]ите.
{{без източници}}
 
'''Електролитите''' са вещества с [[йонна химична връзка|йонна]] или силно полярна [[ковалентна химична връзка]], които във [[вода|воден]] разтвор или в [[стопилка]] се [[електролитна дисоциация|дисоциират]] на [[йон]]и. [[Разтвор]]ите им показват значително отклонение от законите за [[разреден разтвор|разредени разтвори]] на [[Закон на Раул|Раул]], [[закона на Бекман|Бекман]] и [[уравнение на Ван Хоф|Ван Хоф]]. Електролити са [[киселина|киселините]], [[основа|основите]] и [[сол]]ите.
Понятието електролит е въведено от Фарадей, който определя електролитите като вещества, чиито водни разтвори провеждат електричен ток.<ref name=":0">{{Цитат книга|last=Будевски|first=Омортаг|title=Основи на аналитичната химия|year=1979|publisher=Издателство „Наука и изкуство“|location=София|pages=36 – 38}}</ref>
 
== Свойства ==
Разтворите на електролитите притежават йонна проводимост, поради това, че се дисоцират на [[Катион|катиони]] и [[Анион|аниони]]. В зависимост на степента на дисоциация се различават силни и слаби електролити. Във вода силните електролити се дисоцират напълно на йони, затова разтворите им притежават голяма проводимост. Слабите електролити, обратно на тях, се дисоцират незначително, поради което електропроводимостта на разтворите им е малка, но значително по-голяма от тази на неелектролитите.<ref name=":0" />
 
Класификацията на електролитите на силни и слаби, а също на неелектролити и електролити, е свързана до голяма степен с електропроводимостта на водните им разтвори. В този смисъл определянето на електролитите като силни и слаби не зависи от свойствата на сомото вещество, а от отнасянията му във воден разтвор.<ref name=":0" />
 
== Видове електролити ==
* [[Електролитна дисоциация]]
 
== Източници ==
{{мъниче|физикохимия}}
 
[[Категория:Електрохимия]]
431

редакции