Алуминий: Разлика между версии

Немският химик [[Фридрих Вьолер|Фридрих Вльолер]] през 1827г., използвайки редукия с [[калий]], произвел алуминиева пудра, а през 1845г. и малки зрънца на метала, от които определил някои от неговите свойстваː специфично тегло, еластичност и стабилност на въздух.<ref name=":0" /> По нареждане на [[Наполеон III|Наполеон Трети]], на френския химик [[Анри Сент-Клер Дьовил]] били отпуснати средства за намиране на промишлен способ за получаване на алуминий.<ref name=":0" /> Скоро след това Дьовил разработил такъв способ, но той се оказал много скъп и по това време алуминият струвал повече от [[злато]]то. Новият метал бил представен на публиката през 1855г. на Парижкото изложение. От него се изработвали ювелирни изделия и някои скъпи предмети.<ref name=":0" /> По-късно, когато имало достатъчно много електричска енергия и тя била по-евтина, през 1866 г., почти едновременно и независимо един от друг, [[Чарлс Мартин Хол]] в [[САЩ]] и П. Ерц във [[Франция]] открили съвременния промишлен метод за получаване на алуминий. Това става чрез електролиза на разтвор от Al₂O₃ в стопен криолит (Na₃AlF₆). Процесът се извършва при температура от 1000 градуса, напрежение от 5 волта и ток над 100 000 ампера,<ref name=":0" /> в специални електрически пещи, като на анода се отделя кислород, а на катода&nbsp;– течен алуминий. Последният се събира на дъното на пещта, откъдето се премахва периодически. За получаването на 1 тон алуминий се изразходва повече от 16 000 kwh електроенергия.<ref name=":0" />

 

[[Файл:Aluminium bar surface etched.jpg|мини|248x248px|ляво|Ецвана повърхност на алуминий с висока чистота (99.9998%), размери: 55×37 mm]]

 

Облъчвайки алуминиево фолио с алфа-частици от плутониев източник, Ирен Кюри и Фредерик Жулио Кюри убедително показали съществуването на изкуствената радиоактивност, като по химичен път отдели радиоактивен фосфор с период на полуразпад 2,498 минути, образувал се по реакцията ''²⁷Al(α,n)³⁰P''.<ref name=":0" />

 

Алуминият е метал от 13 група (3А) и следователно има три валентни електрона. Проявява 3+ степен на окисление, но при повишена температура образува едновалентни и двуваленти съединенияː AlCl, Al₂O, AlO.