|
== Химични свойста ==
ВъгеродниятВъглеродният диоксид е анхидрид на въглеродната киселина. От разтвореното количество във водата само една малка част реагира и образува киселината, а останалата част остава като хидратиран CO<sub>2</sub>.<ref name=":1">{{Цитат книга|last=Киркова|first=Елена|title=Химия на елементите и техните съединения|year=2013|publisher=Университетско издателство „Св. Климент Охридски“|location=София|isbn=978-954-07-3504-7|pages=198 – 203}}</ref> Взаимодействието между CO<sub>2</sub> и H<sub>2</sub>O се извършва бавно, двуетапно и се осъществяват равонвесияравновесия между молекули и йони. В зависимост от pH на разтвора скоростоопределящият етап е различен: при pH < 8 процесът на получаване на H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> е бавен, а нейната дисоцияциядисоциация е бърза:
<chem>CO2 + H2O <=> H2CO3</chem> (бавен),
При pH > 10 процесите са наобратно.
При голям излишък на OH<sup>-</sup> хидрогенкарбонатнитхидрогенкарбонатният йон се неутрализира:<ref name=":1" />
<chem>HCO3^- + OH^- -> CO3^2- + H2O</chem>.
Химичните връзки в молекулата на въглеродната киселина са ковалентни полярни. Разликите в стойностите за електроотрицателност на свързаните атоми показват, че най-полярни са връзките [[кислород]] – [[водород]]: χ(Н) = 2,20 <<χ(О) = 3,50; χ(О) = 3,50 >χ(С)= 2,50.
Въглеродната киселина не е много слаба и може да се отнесе към умерено силинитесилните киселини.<ref name=":1" />
=== Соли ===
Солите на въглеродната киселина се наричат карбонати и хидрогенкарбонати. Всички хидрогенкарбонати сеса разтворими във вода.<ref name=":0" /> КарбронатитеКарбонатите са малкоразтворими вещества с изключение на (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>, Tl<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> и алкалните карбонати без LiCO<sub>3</sub>.<ref name=":1" />
Свойствата на карбонатния йон се определтопределят от неговата електронна структура, в която двата електрични заряда са силно делокализирани. Пространственото разположение на атомите е планарно, при което въглеродът е в ''sp''<sup>2</sup>-хибридно състояние. Кислородните атоми са разположени по върховете на равностранен триъглъниктриъгълник, определен от трите хибридни атомиатома. Електронната плътност на двойките електрони на ''sp<sup>2</sup>-''хбириднитехибридните свързващи орбитали на трите двуцентрови връзки C–O е с кратност единица – тези връзки са локализирани.<ref name=":1" />
Карбонатният йон запазва планарната си структура в кристалната решетка на карбонатите и здраво е свързан с металните йони.
=== В световния океан ===
[[Световният океан]] е погълнал почти половината CO<sub>2</sub>, отделян от хората чрез горене на изкопаеми горива.<ref name=sabine>{{cite journal|last=Sabine |first=C. L. |year=2004 |title=The Oceanic Sink for Anthropogenic CO<sub>2</sub> |url=https://web.archive.org/web/20080706143710/http://www.sciencemag.org/cgi/content/short/305/5682/367 |journal=Science |volume=305 |issue=5682 |pages=367 – 371 |doi=10.1126/science.1097403 |pmid=15256665 |display-authors=etal 6 юли 2008}}</ref> Изчислено е, че допълнителният разтворен въглероден диоксид е накаранакарал средниятсредния [[pH]] на океана да се измести с -0,1 спрямо нива отпреди [[Индустриалната революция]]. Този феномен е познат като [[окисление на океана]], макар океанът все още да е [[Основа (химия)|алкален]].<ref>National Research Council. „Summary“. Ocean Acidification: A National Strategy to Meet the Challenges of a Changing Ocean. Washington, DC: The National Academies Press, 2010. 1. Print.</ref>
=== В геологията ===
В геологията въглеродната киселина е причината [[варовик|варовикът]]а да се разтваря, произвеждайки калциев дихидрогенкарбонат, което води до образуването на [[сталактит]]и и [[сталагмит]]и.
=== В хранително-вкусовата промишленост ===
| 