Уикипедия

Калиев перманганат: Разлика между версии

Интерактивен преглед на историята
← По-стара редакцияПо-нова редакция →
Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
ВизуаленУикитекст
ShaiderDillz (беседа | приноси)
116 редакции
Редакция без резюме
Редакция без резюме
Ред 1:
{{Химкутия
{| class="toccolours" border="1" style="float: right; clear: right; margin: 0 0 1em 1em; border-collapse: collapse;"
| картинка = Potassium-permanganate-unit-cell-3D-balls.png
! {{chembox header}} | {{PAGENAME}}
| картинка2 = Kaliumperma.jpg
|-
| други_имена = калиев манганат(VII)
| align="center" width="300" colspan="2" bgcolor="#ffffff" | [[Файл:Potassium-permanganate-unit-cell-3D-balls.png|150px|Единична клетка на калиев перманганат]][[Файл:Kaliumperma.jpg|150px|Калиев перманганат]]
| моларна-маса = 158,04 g/mol
|-
| външен-вид = черни иглообразни кристали;<br>ярковиолетов в разтвор
! {{chembox header}} | Обща информация
| топене-точка = 270&nbsp;°C <small>(разпада се)</small>
|-
| разтворимост = 6,38 g/100 ml <small>(20&nbsp;°C)</small>
| Други имена
| ентропия = 171,7 J.K<sup>−1</sup>.mol<sup>−1</sup>
| калиев манганат(VII)
| сродни-аниони = [[Калиев перхенат]]
|-
| сродни-катиони = Натриев перманганат
| [[Химическа формула|Молекулна формула]]
| сродни-други = [[Калиев хипоманганат]]<br>[[Калиев манганат]]<br>[[Манганов хептоксид]]
| KMnO<sub>4</sub>
}}
|-
| [[Моларна маса]]
| 158,04 g/mol
|-
| Външен вид
| черни иглообразни кристали;<br />ярковиолетов в разтвор
|-
| [[CAS регистрационен номер|CAS номер]]
| [7722-64-7]
|-
! {{chembox header}} | Свойства
|-
| [[Плътност]] и [[Фаза (материя)|фаза]]
| 2,703 g/cm<sup>3</sup>, твърдо вещество
|-
| [[Разтворимост]] във [[вода]]
| 6.38 g/100 ml (20&nbsp;°C)
|-
 
| [[Точка на топене]]
| 270&nbsp;°C ''декомп.''
|-
! {{chembox header}} | Термодинамични данни
|-
| [[Специфична промяна на енталпоята при образуване|Специфична енталпия<br />на образуване]] Δ<sub>f</sub>''H''°<sub>solid</sub>
| −813,4 kJ/mol
|-
| [[Специфична моларна ентропия]]<br/>''S''°<sub>solid</sub>
| 171,7 J.K<sup>−1</sup>.mol<sup>−1</sup>
|-
! {{chembox header}} | Опасности
|-
| [[Директива 67/548/EEC|Класификация в ЕС]]
| Окислител ('''O''')<br />Вреден ('''Xn''')<br />Опасен за<br />околната среда ('''N''')
|-
<!--|-
| [[Material safety data sheet|MSDS]]
| [[{{PAGENAME}} (data page)#Material Safety Data Sheet|External MSDS]]-->
|-
| Основни [[Охрана на труда и техника на безопасност|опасности]]
| ?
|-
<!--| [[NFPA 704]]
| {{NFPA 704 | Health=4 | Flammability=4 | Reactivity=4 | Other=OX }} These are set on ''very dangerous'' as default- adjust according to actual values
|- -->
| [[Точка на възпламеняване]]
| ?°C
|-
<!--| [[Risk and Safety Statements|R/S statement]]
| [[List of R-phrases|R]]: ? <br /> [[List of S-phrases|S]]: ?
|- -->
<!--| [[RTECS]] number
| ?
|--->
! {{chembox header}} | [[{{PAGENAME}} (данни)|Допълнителни данни]]
|-
| [[{{PAGENAME}} (данни)#Структура и свойства|Структура и<br />свойства]]
| [[Рефрактивен индекс|''n'']], [[Диелектрична константа|ε<sub>r</sub>]], и др.
|-
| [[{{PAGENAME}} (данни)#Термодинамични свойства|Термодинамични<br />данни]]
| Фазово поведение<br />Твърдо състояние, течност, газ
|-
| [[{{PAGENAME}} (данни)#Спектрални данни|Спектрални данни]]
| [[Ултравиолетова/VIS спектроскопия|УВ]], [[Инфрачервена спектроскопия|ИЧ]], [[ядрена магнитно-резонансна спектроскопия|ЯМР]], [[Мас-спектрометрия|МС]]
|-
! {{chembox header}} | Сродни съединения
|-
| Други [[йон|аниони]]
| [[Калиев перхенат]]
|-
| Други [[йон|катиони]]
| Натриев перманганат
|-
| Сродни съединения
<!-- Допълнително заглавие – използвайте за ковалентни неорганични вещества; напр. за PCl<sub>3</sub> бихте изброили PCl<sub>5</sub>, POCl<sub>3</sub>, PF<sub>3</sub>, PBr<sub>3</sub>, NCl<sub>3</sub> и AsCl<sub>3</sub>.
 
пропуснете, ако не е релевантно -->
| [[Калиев хипоманганат|Калиев хипоманганат]]<br />[[Калиев манганат]]<br />[[Манганов хептоксид]]
|-
| {{chembox header}} | <small>Освен където е обявено друго, данните са дадени за<br /> материали в [[стандартно състояние|стандартно състояние (при 25&nbsp;°C, 100 kPa)]]<br />[[Уикипедия:Химическа инфокутия|Права и справки]]</small>
|-
|}
 
'''Калиев перманганат''' се нарича [[химическо съединение|химическото съединение]] с формула KMnO<sub>4</sub>. В тази [[сол]] [[манган]]ът е в [[степен на окисление]] +7. Перманганатният йон е силен [[окислител]]. Той се разтваря във вода и дава ярковиолетови разтвори, които след изпаряване дават призматични виолетовочерни лъскави кристали. {{Ref|Burriel}} Не се приема вътрешно, защото е '''отровен'''. За външна дезинфекция се използва разтвора на 2 – 3 кристалчета калиев перманганат в 1 литър вода (до бледорозов разтвор). По-концентриран разтвор или допир с неразтворен кристал причинява '''изгаряния''' на кожата.
 
== Химични свойства и взаимодействия с учaстиетоучастието на калиев перманганат ==
Ето няколко химични реакции с участието на калиевия перманганат.<ref>{{икона|en}} [http://www.oregon.gov/OOHS/SFM/docs/CR2K/Monthly_Chems/Chems/Potassium_Permanganate.doc www.oregon.gov] {{dead link}}</ref>
 
<chem>2KMnO4 ->[T] K2MnO4 + MnO2 + O2 ^ \\ 5KMnO4 ->[T] K2MnO4 + K3MnO4 + 3MnO2 + 3O2 ^ \\ 2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O -> 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4 \\ 2MnO2 + 3Cl2 + 8KOH -> 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O \\ 2K2MnO4 + Cl2 -> 2KMnO4 + 2KCl \\ 2KMnO4 + H2O2 -> 2KOH + 2MnO2 + 2O2 \\ 3K2MnO4 + 2H2O -> 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH \\ 2K2MnO4 + 2H2O -> 2KMnO4 + H2 ^ + 2KOH</chem>
2KMnO<sub>4</sub> →(t) K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> + MnO<sub>2</sub>+ O<sub>2</sub>↑
 
5KMnO<sub>4</sub> →(t) K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> +K<sub>3</sub>MnO<sub>4</sub> + 3MnO<sub>2</sub>+ 3O<sub>2</sub>↑
 
2KMnO<sub>4</sub> + 3MnSO<sub>4</sub> + 2H<sub>2</sub>O → 5MnO<sub>2</sub> + K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
 
2MnO<sub>2</sub> +3 Cl<sub>2 </sub> + 8KOH → 2KMnO<sub>4</sub> + 6KCl + 4H<sub>2</sub>O
 
2K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> + Cl<sub>2</sub> → 2KMnO<sub>4</sub> + 2KCl
 
2KMnO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> —> 2KOH + 2MnO<sub>2</sub> + 2O<sub>2</sub>
 
3K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub>+2H<sub>2</sub>O → 2KMnO<sub>4</sub>+ MnO<sub>2</sub> + 4KOH
 
2K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> + 2H<sub>2</sub>O → 2KMnO<sub>4</sub> +H<sub>2</sub>↑ + 2KOH<ref>{{икона|en}} [http://www.oregon.gov/OOHS/SFM/docs/CR2K/Monthly_Chems/Chems/Potassium_Permanganate.doc www.oregon.gov]</ref>
== Приложения ==
Почти всички приложения на калиевия перманганат са свързани със свойството му на силен [[окислител]]. Като силен оксидант, който не отделя токсични съпътстващи вещества, KMnO<sub>4</sub> има много приложения.
Line 119 ⟶ 25:
Калиевият перманганат е един от основните химикали, използван във филмовата и телевизионна индустрия за изкуствено състаряване на печатни материали, тъкани, дървесина и стъкло. Оксидиращият му ефект създава вид на остарял материал.
 
'''=== Дезинфектант''' ===
 
Тъй като е силен [[окислител]], калиевият перманганат може да бъде използван като антисептично вещество. Например, разредени разтвори се използват за обработка на шанкърни поражения – язви, дезинфекция на ръцете и обработка на леки дерматити и гъбични инфекции на ръцете и краката. Исторически е бил използван за дезинфекция на питейната вода. В селски райони е използван за отделяне на желязото и водородния сулфид от отпадните води.
 
'''=== Органичен синтез''' ===
 
Освен за пречистване на води, друго голямо приложение на калиевия перманганат е като катализатор при синтезирането на някои органични съединения. Значителни количества са необходими при синтезиране на [[аскорбинова киселина]], [[хлорамфеникол]], [[захарин]], [[изоникотинова киселина]].
 
'''=== Съхраняване на плодове''' ===
 
Добавки от калиев перманганат към партида банани абсорбира етилена и удължава двойно периода на узряване на плодовете.
 
== Източници ==
== Външни препратки ==
<references/>
 
Взето от „https://bg.wikipedia.org/wiki/Калиев_перманганат“.