Окислително-редукционни процеси: Разлика между версии
Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
Редакция без резюме |
Категория:Химия |
||
Ред 1:
Такива са например процесите на взаимодействие на [[магнезий]] и [[кислород]] или на калиев бромид и хлорна вода. Те се изразяват със следните 2Mg<sup>0</sup> + O<sup>0</sup><sub>2</sub> -> 2Mg<sup>+2</sup>O<sup>-2</sup>
2K<sup>+1</sup>Br<sup>-1</sup> + Cl<sub>2</sub> -> 2K<sup>+1</sup>Cl<sup>-1</sup>+ Br<sup>0</sup><sub>2</sub>
В тях са записани и степените на окисление (горе) на елементите. Вижда се, че в първия процес магнезият повишава степента си на окисление от нулева на +2, а кислородът понижава степента си на окисление от 0 до -2. Във втория процес хлорът понижава СО от 0 до -1 , а бромидните йони я повишават от -1 до 0. Промяната в степените на окисление в тези примери е резултат от преход на
2Mg<sup>0</sup> - 2.2e<sup>-</sup> ->2Mg<sup>+2</sup>
Line 12 ⟶ 15:
2Cl<sup>0</sup> - 2.1e<sup>-</sup> -> 2Cl<sup>-</sup>
Атомите и йоните, които при [[химична реакция|химичните реакции]] отдават електрони и повишават степента си на окисление, се наричат [[редуктор]]и. В случая редуктори са магнезиевите атоми Mg и бромидните аниони Br<sup>-</sup>
Процесите се наричат съответно [[редукция]] и
[[Категория:Химия]]
| |||