Моларна маса: Разлика между версии
Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
м без мъниче |
Правописни поправки: обикновенно; |
||
Ред 3:
Молът е една от седемте основни единици на [[Международната система единици|международната система единици]] и постулира точен брой [[частица|частици]] ([[атом]]и, [[йон]]и, [[молекула|молекули]] или различни [[субчастица|субчастици]]) известнен като [[число на Авогадро]] (приблизително равно на 6,023×10<sup>23</sup>). Ако се знае типа на частиците, един мол от тях ще се отъждестви с единствено възможно число, което е и моларна маса. Тъй като при вземането на един мол количество частици от природата, [[изотоп]]ният състав ще бъде аналогичен на природния, моларната маса ще се явява като средна характеристика с отчитане на разпространението на изотопите на изграждащите елементи в природата. Ако се взема конкретен изотопен състав, това се отбелязва.
В [[химия]]та, измерението на моларната маса се изразява с единицата g.mol<sup>-1</sup> от практически съображения, въпреки, че според Международната система единици би трябвало да се използва kg.mol<sup>-1</sup>. Във [[физика]]та моларната маса
Лесно може да се изчисли моларната маса на дадена молекула, като се използват стойностите на съставящите я [[химичен елемент|химични елементи]] от [[Периодична система на елементите|Периодичната система на елементите]]. Там те са представени като стойности в [[Единица за атомна маса|единици за атомна маса]], но могат да бъдат разглеждани и като масата на един мол от химичния елемент в [[грам]]ове. Съпоставимостта им с количеството от даден химичен елемент изразено в молове, позволява адитивно да се пресмята моларната маса на молекулите.
| |||