Електронна конфигурация: Разлика между версии

Термин от [[физика]]та, служещ за описаие на [[електронната обвивка]] на [[атом]]ите. Задава възможното разположение на [[електрон]]ите около [[ядро]]то в определени [[енергетични нива]], както и наличието на свободен [[свободен електрон]], който може да участва в [[химична реакция]].

== ПримерrПримери ==

Например водорода - [[H]], който се състои от един електрон и ядро има електронна конфигурация 1s ²S_1/2. Където 1=n, се нарича [[главно квантово число]]. С s и S се бележи [[орбитално квантово число]] равно на 0. Означението ²S_1/2 се нарича още спектрален терм. Тук числото 2 се нарича мултиплетност (равна на два пъти [[спиново квантово число]] (пълно за атома) плюс единица) а 1/2 е пълният орбитален момент на водородния атом.

За хелияхелий - [[He]] електронната конфигурация е 1s² ¹S₀. Където степента на s - 2 e броя на електроните в s в подобвивката.