Единица за атомна маса: Разлика между версии

Понятието атомна маса е въведено от [[Джон Далтон]] в [[1803]] г. Като единица за атомна маса е приета масата на [[атом]]а на [[водород]]а или т. нар. водородна скала. В [[1818]] [[Йонс Якоб Берцелиус]] публикува таблица на атомните маси спрямо атомната маса на [[кислород]]а, приета за 100. Системата на Берцелиус за атомни маси е била общоприета до [[1860]], когато пак се приема водородната скала. Но в [[1906]] се преминава на кислородна скала, с единица 1/16 от атомната маса на кислорода. След като са открити [[изотоп]]ите на кислорода (¹⁶O, ¹⁷O, ¹⁸O), атомните маси започнали да се дават по две скали: химическа, базирана на 1/16 от средната маса на атома на природния кислород (като смес от изотопи), и физическа, с единица равна на 1/16 от масата на атома ¹⁶O. Използването на 2 скали е създавало проблеми, поради което в [[1961]] се преминава към единна въглеродна скала.[[Име на препратка]]