Азотни оксиди: Разлика между версии

Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
Редакция без резюме
м немотивирно връщане към остарялото окис
Ред 1:
{{Обработка|форматиране и да се посочат благонадежни в смисъла на [[У:БИ]] и [[У:ПИ]] източници}}
 
'''Азотните окисиоксиди''' са [[химични съединения ]] на [[азот]]а с [[кислород]]. Спрямо [[кислород]]а азотът проявява от +1 до +5 степен на окисление. Поради това той образува пет [[окисоксид]]а:
 
==Диазотен оксид==
==Двуазотен окис==
[[ДвуазотенДиазотен окисоксид|ДвуазотниятДиазотният окисоксид]], още известен като "райски газ", е [[химично съединение]] с емпирична формула [[Азот|N]]<sub>2</sub>[[Кислород|O]]. Той е [[неутрален окисоксид]]. При стайна температура е безцветен незапалим газ, с приятна сладникава миризма и вкус. Използва се в хирургията и денталната медицина (зъболечението) заради своя анестетичен и аналгетичен ефект. Името му "райски газ" идва от чувството за еуфория, което причинява при вдишване. Това свойство на газа му дава приложение и като наркотик. Друго негово приложение е като окислител в ракетните двигатели. Използва се и при [[ДВГ|двигателите с вътрешно горене]] - добавен към горивото, увеличава мощността им.<ref>[http://en.wikipedia.org/wiki/Nitrous_oxide Статия за ДвуазотенДиазотен окисоксид в wikipedia.org ( частичен превод) ]</ref>
 
 
==Азотен окисоксид==
[[Азотен окисоксид|Азотният окисоксид]] ('''NO''') е безцветен газ, неразтворим във [[вода]]. Не взаимодейства с [[киселина|киселини]] и [[основа|основи]]. Той е [[неутрален окисоксид]]. Получава се при пряко взаимодействие на азот с кислород.
Степента на окисление на азота в този окисоксид е '''+ 2'''. Получаване:
:: <math>N_{2}^{0} + O_{2}^{0} \to 2N^{+2}O^{-2} - Q</math> (с помощта на [[електрическа искра]]);
 
==Диазотен триоксид==
==Двуазотен триокис==
[[ДвуазотенДиазотен триокистриоксид|ДвуазотниятДиазотният триокистриоксид]] ('''N<sub>2</sub>O<sub>3</sub>''') е [[анхидрид]] на [[азотиста киселина|азотистата киселина]]. Той е газ и е синьо-зелен на цвят. Степента му на окисление е '''+ 3'''. Той е силно токсичен нетраен газ.
 
==Азотен двуокисдиоксид==
[[Азотен двуокисдиоксид|Азотният двуокисдиоксид]] ('''NO<sub>2</sub>''') е жълто-кафяв, силно [[отрова|отровен]], лесно [[течност|втечняем]] газ. Той дразни лигавицата на [[око|очите]] и дихателните [[орган]]и, предизвиква [[хрип]]ове, [[кашлица]], [[задух]]. Концентрация от 0,4 mg/dm<sup>3</sup> е смъртоносна за възрастен човек. Азотният двуокисдиоксид е [[киселинен окисоксид]]. Взаимодейства с окисиоксиди и [[основен окисоксид|основни окисиоксиди]]. Той е и силен [[окислител]]. Степента му на окисление е '''+ 4'''. Получаване:
:: <math>2N^{+2}O^{-2} + O_{2}^{0} \to 2N^{+4}O_{2}^{-2} + Q</math>
 
: Азотният двуокисдиоксид е разтворим и взаимодейства химически с [[вода]], при което се получават азотна киселина и азотиста киселина:
:: <math>2NO_2 + H_2O \to HNO_3 + HNO_2</math>
 
==Диазотен пентаоксид==
 
[[ДвуазотенДиазотен петоокиспентаоксид|ДвуазотниятДиазотният петоокиспентаоксид]] ('''N<sub>2</sub>O<sub>5</sub>''') е анхидрид на азотната киселина; [[кристал]]но, безцветно вещество. Той е нетраен и при обикновени условия се разлага на азотен двуокисдиоксид и кислород. С водата образува азотна киселина. Много силен окислител със степен на окисление '''+ 5''';
==Двуазотен петоокис==
[[Двуазотен петоокис|Двуазотният петоокис]] ('''N<sub>2</sub>O<sub>5</sub>''') е анхидрид на азотната киселина; [[кристал]]но, безцветно вещество. Той е нетраен и при обикновени условия се разлага на азотен двуокис и кислород. С водата образува азотна киселина. Много силен окислител със степен на окисление '''+ 5''';
:: <math>N_2O_5 + H_2O \to 2HNO_3 </math>
 
== Екологични проблеми ==
Високото съдържание на азотни окисиоксиди в [[атмосфера]]та предизвиква сериозни [[екология|екологични]] проблеми - [[киселинен дъжд|киселинни]] [[дъжд]]ове и [[смог]]. Основни замърсители на [[околна среда|околната среда]] с азотни окисиоксиди са [[ТЕЦ|тец]]овете, азотноторовите заводи, [[моторно превозно средство|моторните превозни средства]].
 
<references/>