Закон на Авогадро: Разлика между версии
Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
мРедакция без резюме |
дребни |
||
Ред 1:
'''„Законът на Авогадро“''' е един от основните закони от [[химия]]та.
През 1811 г. [[Амадео Авогадро]] изказва хипотезата, че при еднакви температури и [[налягане]] в равни обеми [[идеален газ]] се съдържат еднакъв брой [[молекула|молекули]]. По-късно е установено, че тази [[константа]] играе важна роля в кинетичната теория на газовете. '''Законът на Авогадро''' гласи:▼
▲През 1811 г. [[Амадео Авогадро]] изказва хипотезата, че при еднакви температури и [[налягане]] в равни обеми [[идеален газ]] се съдържат еднакъв брой [[молекула|молекули]]. По-късно е установено, че тази [[константа]] играе важна роля в кинетичната теория на газовете.
'''Законът на Авогадро''' гласи:
'''
При стандартна температура и налягане (t=0<sup>o</sup>C , P=1,01.10<sup>5</sup> Pa) този обем е равен на 22,41383 [[литър|литра]]. Тази величина е известна като ''моларен обем на газа''.
| |||