Цинков сулфид: Разлика между версии
Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
Редакция без резюме |
мРедакция без резюме |
||
Ред 1:
'''Цинковият сулфид''' ('''ZnS''') е известен като цинкова бленда. Това е
Получава при прякото взаимодействие на елементите ::Zn + S → ZnS↓
Наред с това може да се получи и при взаймодействие на H<sub>2</sub>S с разтвори на соли на Zn(ІІ).
::ZnCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>S ↔ ZnS↓ + 2HCl
В кисела среда [[равновесие]]то се измества към изходните вещества. Концентрацията на водородни катиони може да се намали с натриев [[ацетат]] СН<sub>3</sub>СООNа. Най-добре е утаяването да се извърши в основна среда.
Това е неразтворимо във вода вещество с бял цвят. Кристализира в две полиморфни форми-сфалерит (кубична) и вюрцит (хексагонална). Разтворим е в [[минерални киселини]]. При престояване в матерната луга, а още по-добре при нагряване и налягане на [[сероводород]] стват структурни промени – кристализира, при което се променя способността му към разтваряне в киселини. Склонен е при утаителния процес да дава [[колоидни разтвори]], които са доста стабилни.
Аморфният ZnS е около 10 пъти по-разтворим от от кристалния ZnS. Относителното му тегло е около 4,09. При висока температура в отсъствие на въздух сублимира към 1180<sup>о</sup>С. Стапя се към 1800-1900 <sup>о</sup>С и налягане 100-150 атм. (Тиде и Шлееде). При облъчване с [[ултравиолетова светлина]] се обагря в сив цвят поради фотохимичното му разлагане
Цинковият сулфид, примесен с [[бариев сулфат]] - BaSO<sub>4</sub>, намира приложение като минерална боя, известна под наименованието литопон.
BaS + ZnSO<sub>4</sub> ↔ ZnS + BaSO<sub>4</sub>
Освен това поради своите полупроводникови свойства цинковият сулфид се използва в съвременната [[микроелектроника]]. Цинковият сулфид може да се активира с медни, манганови, сребърни и други метални йони, при което се получават [[луминофори]]. Това са вещества, които при облъчване с ултравиолетови лъчи излъчват светлина с различен цвят, характерен за [[активатор]]а.
| |||