Разлика между версии на „Въглерод“

м
(→‎Карбиди: - линкове)
При нормални условия въглеродният оксид е безцветен отровен газ и в химическо отношение е инертен. При нагряване се проявяват неговите редукционни свойства, поради което той играе важна роля в металургията. От кислорода на въздуха се окислява при висока температура /около 700<sup>0</sup>С/
 
'''СО + ½О2 → СО<sub>2</sub>'''
 
При облъчване или в присъствие на катализатор въглеродният оксид реагира с [[хлора]], като се получава [[оксодихлорид]] /[[фосген]]/.
 
'''СО + Cl<sub>2</sub> → COCl<sub>2</sub>'''
 
Въглеродният оксид е малко разтворим във вода. Токсичното му действие се дължи на способността му да свързва желязото от [[хемоглобина]] в кръвта и да блокира транспорта на кислород.Въглеродният оксид се образува при непълно горене на въглерод. За всяка температура съществува следното равновесие:
 
'''2СО ↔ С + СО<sub>2</sub>'''
 
== Вижте още ==
123

редакции