|
'''Фаза''' (в [[термодинамика]]та, [[физикохимия]]та и пр.) се нарича хомогенна част от една хетерогенна [[термодинамична система|система]], разделена от другите хомогенни части на системата чрез гранична повърхност. Например в една система, състояща се от [[лед]], [[вода]] и [[газ|водни пари]] (в равновесие), има три фази:твърда(лед), течна (вода) и парна фаза (водни пари).
<div id="todomessage" class="toccolours" cellspacing="4" style="width:75%; margin:1em auto;">
[[Картинка:Baustelle.svg|left|70px|Табела за ремонт]]
Тъй като всички газове са разтворими един в друг, те образуват само една газова фаза. При течностите и твърдите вещества са възможни няколко (съответно течни или твърди) фази. Броя на фазите и броя на компонентите не са еднакви. Една еднокомпонентна система може да има до три фази в равновесие, докато една многокомпонентна система може да се състои само от една фаза (воден [[разтвор]] на [[готварска сол]] - два компонента но само една фаза).
'''Тази статия се нуждае от подобрение.'''<br/>
Необходимо е: ''Довеждане до енциклопедичен вид''. Ако желаете да помогнете на Уикипедия, просто щракнете на <b class="plainlinks">[{{SERVER}}{{localurl:{{NAMESPACE}}:{{PAGENAME}}|action=edit}} редактиране]</b> и нанесете нужните корекции.<br clear="all"/></div>
[[Категория: Статии за редактиране]]
Всяка част от една система, която е еднородна по химичен състав и физични свойства и е разделена от другите хомогенни части на системата чрез гранична повърхност. Например в затворена система от лед, вода и водни пари има три фази. Тъй като всички газове са съвместими един с друг, те образуват само една фаза. При течностите и твърдите вещества са възможни няколко фази. Диаграмата, показваща условията за равновесие между различните фази, се нарича [[фазова диаграма]]. За еднокомпонентните системи се използва диаграмата налягане-температура. За двукомпонентните смеси се използва тримерна диаграма, свързваща температурата, налягането и състава или двумерни диаграми, свързващи или състава и температурата при постоянно налягане или състава и налягането при постоянна температура. Броя на фазите '''в равновесие''', броя на компонентите и степените на свобода на една система са свързани чрез т.нар. [[правило за фазите]] на Гибс.
{{мъниче}}
[[Категория:Химия]]
[[en:Phase_(matter)]]
| 