Фазова диаграма: Разлика между версии

Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
м Робот Добавяне: ca:Diagrama de fases, en:Phase diagram, is:Fasarit
Редакция без резюме
Ред 1:
'''Фазовата диаграма''' във [[термодинамика]]та, [[физикохимия]]та и пр. е графическо изображение на [[термодинамично равновесие|равновесието]] между две или повече [[фаза|фази]] в дадена хетерогенна [[термодинамична система|система]].
 
 
== Еднокомпонентни системи ==
 
Обикновено координатите за построяване на фазовата диаграма са термодинамичните параметри [[температура]] и [[налягане]], въпреки че са възможни и комбинации от други параметри (напр. [[температура|T]]-[[Ентропия|S]] диаграма на водата).
Зависимостта между температурата и налягането при равновесие между две фази се нарича '''равновесна крива'''. В P-T диаграмата има три '''равновесни криви''' изразяващи равновесието между течност и пари, течност и твърда фаза, твърда фаза и пари. При наличието на две фази според [[правило за фазите|правилото за фазите]] има само една степен на свобода. Ако се промени единият от параметрите (температура или налягане) другият също трябва да се промени, за да се запази равновесието между фазите. Аналогично, докато съшествуват две фази в равновесие една с друга налягането и температурата са свързани чрез съответната равновесна крива. Трите равновесни криви се срещат в [[тройна точка|тройната точка]]. Единствено там съществуват едновремено три фази, при промяна на кой да е от параметрите температура и налягане една или две от фазите изчезват. За чистите компненти е характерна и т.нар. [[критична точка]], в която изчезва разликата между течност и пари.
 
[[Файл:TS-Wasserdampf_engl.png|ляво|мини|T-S диаграма на водата]]
[[Файл:Phase-diag.svg|дясно|мини|300п|Фазовата диаграма на водата]]
 
'''Фазовата диаграма''' във [[физикохимия]]та е графическо изображение на равновесното състояние на безкрайна физико-химична система при условия, отговарящи на координатите на раглежданата точка на диаграмата. Тя има за цел да представи графически фазовото състояние на дадено вещество. Обикновено координатите за построяване на фазовата диаграма са термодинамичните параметри [[температура]] и [[налягане]], както и състава на системата.
 
 
 
== Двукомпонентни системи ==
 
При равновесието на две фази в една двукомпонентна система има две степени на свобода. Два от параметрите могат да се зададат свободно (напр. [[налягане]] ''P'' и [[Състав на смес#Молна част|молна част]] ''x<sub>1</sub>''), а третият (температурата ''T'') е зависим от тях. Равновесието може да се изрази следователно с една триизмерна диаграма (''P''-''T''-''x<sub>1</sub>''). По-често обаче един от параметрите се приема за константен (напр. ''P''=1atm) и се задават другите два параметъра (напр. ''Т''-''x<sub>1</sub>''-диаграма при ''P''=1atm).
[[Файл:Binary_Boiling_Point_Diagram.PNG|ляво|мини|Равновесие пари-течност за двукомпонентна система при константно налягане (''Т''-''x<sub>1</sub>'' при ''P''=const.)]]
 
В показаната вляво диаграма има две криви (крива на кипене и крива на кондензация), които задават състава ''x<sub>1</sub>'' на парната и течната фаза при дадената температура (и налягане). Възможно е да се изрази и равновесието между повече фази или други фазови преходи-виж диаграмата вдясно. Там са показани равновесие твърдо-течност (L+α;L+β),твърдо-твърдо (α+β;A+α;B+β), твърдо-твърдо-течност
(α+β+L).
[[Файл:Eutectic_system_phase_diagram.svg|дясно|мини|Равновесие твърдо-течност и пр. за двукомпонентна система]]
 
 
== Многокомпонентни системи ==
 
При повече от два компонента диаграмите стават още по-сложни и непрегледни, и често могат да се изобразят само в три или повече измерения.
 
 
 
== Вижте също ==
* [[Фазов преход]]
[[Категория:Термодинамика]]
{{мъниче}}
[[Категория:Химия]]
[[Категория:Физикохимия]]