|
'''Специфичен топлинен капацитет''' -по определение специфичен топлинен капацитет е количеството топлина Q ,което е необходимо за повишаване на температурата на дадено вещество с маса m=1kg с един градус Целзий Δt=1ºC.Специфичен топлинен капацитет се означава с буквата c(малко це).Формулата се формулира по определението и получаваме c=Q/m.Δt.От формулата пък следва ,че единицата за специфичен топлинен капацитет е J/(kg<sup>.</sup>ºC) защота имаме c=Q/m.ºC от тук взимаме Q/m.Δt основната единицата за количеството топлина Q е J(Джау) , основната единицата за масата е kg(килограм)и основната единицата за температурата в нашата държава е ºC(Целзий) от всичко това замествапе в уравнението c=Q/m.Δt.Заместваме Q, m, Δt съответно с основните единици J ,kg,ºC и така получаваме единицата J/(kg<sup>.</sup>ºC).Може да променим градуситеградусната мярка на единицата Целзий(ºC) с друга единица например Келвинкелвин(K), изащота единицатаразликата между две температури не зависи от това дали температурите са измерени в келвини или Целзий 1<sup>о</sup>С отговаря на 1<sub>о</sub>К това не означава ,че 1<sup>о</sup>С=1<sub>о</sub>К ,а означава ,че ако повдигнем температурата на някакво вещество с 50<sub>о</sub>С то тази същата температура ще се повиши с 50<sub>о</sub>К .Единицата за специфичен топлинен капацитет се променя от J/(kg<sup>.</sup>ºC) в J/(kg<sup>.</sup>K) като 1J/(kg<sup>.</sup>ºC)съответства на 1J/(kg<sup>.</sup>K).Специфичният топлинен капаците зависи от вида и начина ,по който се свързват градивните частици в това вещество.Благодарение на специфичен топлинен капацитет може да намерим полученото и отдаденото количество топлина тоест ако имаме някакво вещество и го нагреем(повишим неговата температура) ,то това вещесво ще получи някакво количество топлина и именно чрез специфичният топлинен капацитет можем да намерим количеството получена топлина.Формулата за получено количество топлина е Q=c.m.Δt=c.m(t<sub>2</sub>-t<sub>1</sub>) ,където c-специфичният топлинен капацитет ,m-масата на даденото вещество , t<sub>2</sub>-по-високататемпературата на веществото след повишаването на неговата температура и t<sub>1</sub>-по-нискататемпературата температурана веществото в началото на процеса.При решаване на задачи е мажно да не се получават отрицателни стойности.СъщотоОбратния епроцес исе осъществява, когато дадено вещество понижи своята температура.При намаляване на температура се отдава някакво количество топлина по време на процеса.Формулата за отдаденото количество топлина формулата е Q=c.m.(t<sub>1</sub>-t<sub>2</sub>) само ,чекъдето c-специфичният топлинен капацитет ,m-масата на даденото вещество , t<sub>2</sub>-по-нискататемпературата на веществото след понижаването на неговата температура и t<sub>1</sub>-по-високататемпературата на веществото преди понижаването на неговата температура(в началото на процеса).
==Получено Количество Топлина==
'''Получено Колечество топлина'''-това е количеството топлина което дадено тяло получава след като бъде нагрято(след като бъде повишена температурата на това тяло).Формулата за получено количество топлина е Q=c.m.Δt=c.m(t<sub>2</sub>-t<sub>1</sub>) ,където c-специфичният топлинен капацитет ,m-масата на даденото тяло , t<sub>2</sub>-температурата на тялото след повишаването на неговата температура и t<sub>1</sub>-температурата на веществото в началото на процеса.Получено количество топлина се измерва в основната мерна единица за енергия J(Джаул) тъй ,като отдаденото количество топлина е вид енергия.Когато слънцето грее то отдава част от своята енергия под формата на топлина и светлина.Важно е да се знае ,че полученото количество топлина не трябва да приема отрицателна стойност.
'''Получено Колечество топлина'''-това е количеството топлина което дадено тяло получава при допира си (топлообменът) с тяло от един и същ произход както първото ,но с по-голяма температура/(лед-вода) .Пояснение:Когото вземем две тела от един и същ произход едното с температура t<sub>1</sub>=50<sup>o</sup>C ,а другото с температура t<sub>2</sub>=10<sup>o</sup>C.При допиране на двете дадени тела тялото с по-голяма температура отдава част от своята температура на тялото с по-ниска докато не се постигне температурен баланс тоест докато температурите на двете тела не стане еднаква.Ествено е и ,че част от топлината се поглъща и от околната среда ,но при решаването на задачи в условието се споменава дали околната среда се пренебрегва или не.Формулата за получено количество топлина е Q=c.m.(t<sub>1</sub>-t<sub>2</sub>) ,където '''c-специфичният топлинен капацитет''' , '''m-масата на тялото''' , '''t<sub>1</sub>-температурата на тялото''' ,което е с по-голяма температура и '''t<sub>2</sub>-температурата на другото тяло със същия произход''' ,но с по-ниска температура.Тоест ако смесим лед с вода ще получим някаква смес след установяване на температурното равновесие, и двете вещества са от един и същ произход (ледът е твърдото агрегатно състояние на водата) ,но тези две вещества са с различни температури.Уравнението още се използва и при задачи в ,които температурата на дадено тяло е повишена и така може да пресметне количеството топлина израсходвано при процеса.За две или повече тела от различен произход се използва уравнението на топлинен баланс.
==Отдадено Колечество топлинаТоплина== ▼
'''Отдадено колечество топлина'''-това е количеството топлина което дадено тяло получава след като бъде охладено(след като температурата на това тяло бъде понижена).Формулата за отдадено количество топлина е Q=c.m.(t<sub>1</sub>-t<sub>2</sub>) ,където c-специфичният топлинен капацитет ,m-масата на даденото вещество , t<sub>2</sub>-температурата на веществото след понижаването на неговата температура и t<sub>1</sub>-в началото на процеса (температурата на веществото преди понижаването на неговата температура).Отдаденото количество топлина както и полученото количество топлина се измерва в основната мерна единица за енергия J(Джаул) по същата причина както и полученото количество топлина ,а именно ,че топлината е вид енергия.
▲==Отдадено Колечество топлина==
==Топлинен Баланс==
За две или повече телавещества от различен произход се използва уравнението на топлинен баланс Q<sub>1</sub>=Q<sub>2</sub>, където Q<sub>1</sub>-отдаденото количество топлина ,а Q<sub>2</sub>-погълнато количество топлина.Равенството се получава от закона за запазване на енергията ,който накратко гласи ,че погълнатото количество топлина Q<sub>2</sub> е равно на отдаденото количество топлина Q<sub>1</sub>, по време на топлообмена.От тук заместваме от уравненията за получено и отдадено количество топлина и получаваме Q<sub>1</sub>=c<sub>1</sub>.m<sub>1</sub>(t<sub>1</sub>-t) и Q<sub>2</sub>=c<sub>2</sub>.m<sub>2</sub>(t-t<sub>2</sub>) → c<sub>1</sub>.m<sub>1</sub>(t<sub>1</sub>-t)=c<sub>2</sub>.m<sub>2</sub>(t-t<sub>2</sub>) ,където t-температурата на дадените вещества след установяването на топлинно равновесие,t<sub>1</sub>-температурата на веществото с по-висока температура(вещество 1) ,t<sub>2</sub>-температурата на веществото с по-ниска температура(вещество 2), c<sub>1</sub> и c<sub>2</sub> са съответно специфичните топлинни капацитети на двете вещества(вещества 1 и 2) и m<sub>1</sub> и m<sub>2</sub> са масите на двете вещесва(вещества 1 и 2) .
[[Категория:Физични величини]]
|
