Калиев перманганат: Разлика между версии
Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
Редакция без резюме |
Редакция без резюме |
||
Ред 95:
|}
'''Калиев перманганат''' се нарича [[химическо съединение|химическото съединение]] с формула KMnO<sub>4</sub>. В тази [[сол]] манганът е в [[степен на окисление]] +7. Перманганатният йон е силен [[окислител]]. Той се разтваря във вода и дава ярковиолетови разтвори, които след изпаряване дават призматични виолетовочерни лъскави кристали. {{Ref|Burriel}} Не е добре да се приема вътрешно - много е '''отровен'''.За дезинфекция може да се използжа разтвора на 2-3 кристачета калиев перманганат в 1 литър вода (до бледорозов разтвор). Ако е по-голямо количество може да причини '''изгаряния''' на кожата.
<DIV STYLE="margin-left:3em;">2KMnO<sub>4</sub> →(t) K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> + MnO<sub>2</sub>+ O<sub>2</sub>↑</DIV>
<DIV STYLE="margin-left:3em;">5KMnO<sub>4</sub> →(t) K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> +K<sub>3</sub>MnO<sub>4</sub> + 3MnO<sub>2</sub>+ 3O<sub>2</sub>↑</DIV>
<DIV STYLE="margin-left:3em;">2KMnO<sub>4</sub> + 3MnSO<sub>4</sub> + 2H<sub>2</sub>O → 5MnO<sub>2</sub> + K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub></DIV>
<DIV STYLE="margin-left:3em;">2MnO<sub>2</sub> +3 Cl<sub>2 </sub> + 8KOH → 2KMnO<sub>4</sub> + 6KCl + 4H<sub>2</sub>O</DIV>
<DIV STYLE="margin-left:3em;">2K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> + Cl<sub>2</sub> → 2KMnO<sub>4</sub> + 2KCl</DIV>
<DIV STYLE="margin-left:3em;">3K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub>+2H<sub>2</sub>O → 2KMnO<sub>4</sub >+ MnO<sub>2</sub> + 4KOH</DIV>
<DIV STYLE="margin-left:3em;">2K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> + 2H<sub>2</sub>O → 2KMnO<sub>4</sub> +H<sub>2</sub>↑ + 2KOH</DIV>
<ref>{{en икона}} http://www.oregon.gov/OOHS/SFM/docs/CR2K/Monthly_Chems/Chems/Potassium_Permanganate.doc</ref>
==Препратки==
| |||