Разлика между версии на „Окислително-редукционни процеси“

Заместване на съдържанието на страницата с „асдасдасдасдасддфг“
м (Робот Добавяне: simple:Redox)
(Заместване на съдържанието на страницата с „асдасдасдасдасддфг“)
асдасдасдасдасддфг
'''Окислително-редукционни процеси''' са [[химичен процес|химични процеси]], които се извършват с промяна на степента на [[окисление]] на [[атом]]и и [[йон]]и поради преход на електрони.
 
Такива са например процесите на взаимодействие на [[магнезий]] и [[кислород]] или на калиев бромид и хлорна вода. Те се изразяват със следните уравнения:
 
2Mg<sup>0</sup> + O<sup>0</sup><sub>2</sub> -> 2Mg<sup>+2</sup>O<sup>-2</sup>
 
2K<sup>+1</sup>Br<sup>-1</sup> + Cl<sub>2</sub> -> 2K<sup>+1</sup>Cl<sup>-1</sup>+ Br<sup>0</sup><sub>2</sub>
 
В тях са записани и степените на окисление (горе) на елементите. Вижда се, че в първия процес магнезият повишава степента си на окисление от нулева на +2, а кислородът понижава степента си на окисление от 0 до -2. Във втория процес хлорът понижава Cl от 0 до -1 , а бромидните йони я повишават от -1 до 0. Промяната в степените на окисление в тези примери е резултат от преход на [[електрон]]и.
 
2Mg<sup>0</sup> - 2.2e<sup>-</sup> ->2Mg<sup>+2</sup>
2O<sup>0</sup> +2.2e<sup>-</sup> ->2O<sup>-2</sup>
 
2Br<sup>-</sup> - 2.1e<sup>-</sup> ->2Br<sup>0</sup>->Br<sub>2</sub><sup>0</sup>
2Cl<sup>0</sup> - 2.1e<sup>-</sup> -> 2Cl<sup>-</sup>
 
Атомите и йоните, които при [[химична реакция|химичните реакции]] отдават електрони и повишават степента си на окисление, се наричат [[редуктор]]и. В случая редуктори са магнезиевите атоми Mg и бромидните аниони Br<sup>-</sup>
 
Тези, които приемат електрони и понижават степента си на окисление се наричат [[окислител]]и. В разгледания случай това са атомите на кислорода и на хлора.
 
Процесите се наричат съответно [[окисление]] и редукция.
 
 
== Окислително-редукционни процеси в разтвори на електролити ==
 
Разтворите на [[електролити]] могат да участват в окислително редукционни процеси. Ако една желязна пластина бъде потопена в разтвор на сребърен хлорид, тя се разтваря с протичането на следната реакция:
 
Fe + 2AgCl -> FeCl<sub>2</sub> + 2Ag
 
Fe<sup>0</sup>-2e<sup>-</sup>-> Fe<sup>+2</sup>
 
2Ag<sup>+1</sup> + 2e<sup>-</sup> ->2Ag<sup>0</sup>
 
Железният атом трудно задържа валентните си електрони и ги отдава на среброто, превръщайки се в йон. Среброто от йони се превръща в просто вещество, отделящо се върху пластинката.
В този пример желязото е по-силен редуктор от среброто и може да го измества от разтвори на негови соли.
За улеснение при писането на окислително-редукционни процеси е създаден ред на относителна активност на металите (РОАМ). В него е сравнена редукционната активност на някои метали:
 
K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au
 
Редукционната активност намалява от ляво на дясно. Ясно се вижда желязото, което е много по-силен редуктор от среброто.
[[Категория:Химия]]
 
[[ar:تفاعلات أكسدة-اختزال]]
[[bs:Redoks reakcija]]
[[ca:Reacció d'oxidació-reducció]]
[[cs:Redoxní reakce]]
[[cy:Rhydocs]]
[[da:Redoxreaktion]]
[[de:Redoxreaktion]]
[[el:Οξειδοαναγωγή]]
[[en:Redox]]
[[eo:Redoksa reakcio]]
[[es:Reducción-oxidación]]
[[et:Redoksreaktsioon]]
[[eu:Erredox erreakzio]]
[[fa:اکسایش و کاهش]]
[[fi:Hapetus-pelkistysreaktio]]
[[fr:Réaction d'oxydo-réduction]]
[[he:חמצון-חיזור]]
[[hi:आक्सीकरण]]
[[hr:Redoks]]
[[id:Redoks]]
[[io:Redoxo]]
[[it:Ossidoriduzione]]
[[ja:酸化還元反応]]
[[ko:산화·환원 반응]]
[[lt:Oksidacijos-redukcijos reakcija]]
[[lv:Oksidēšanās-reducēšanās reakcijas]]
[[mk:Оксидационо-редукциона реакција]]
[[nl:Redoxreactie]]
[[nn:Redoksreaksjon]]
[[pl:Reakcja redoks]]
[[pt:Reação redox]]
[[ru:Окислительно-восстановительные реакции]]
[[simple:Redox]]
[[sk:Oxidačno-redukčná reakcia]]
[[sl:Redoks reakcija]]
[[sr:Оксидо-редукција]]
[[sv:Redox]]
[[th:ปฏิกิริยารีดอกซ์]]
[[tr:Redoks]]
[[uk:Окиснювально-відновна реакція]]
[[ur:تخسید]]
[[zh:氧化还原反应]]
Анонимен потребител