Кислород: Разлика между версии
Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
Редакция без резюме |
|||
Ред 50:
'''Кислородът''' ({{lang-gr|ὀξύς}}, (''oxys'') означава киселина, буквален превод ''остър'', и {{lang-gr|-γενής}} (''-genēs'') - създател) е [[химичен елемент]] с [[атомен номер]] 8 и [[моларна маса]] 15,99.M, плътност 1,43 g/cm<sup>3</sup> и разтворимост във вода 100:3,1. Той е безцветен [[газ]] без миризма, с температура на топене -218,4°С и температура на кипене -182,9°С и се означава с буквата '''O'''. Съдържанието му във въздуха е 21 об.% Съществува в две алотропни модификации — кислород и [[озон]]. При нормални условия или при загряване реагира с повечето химични елементи, като образува [[оксид]]и. В промишлеността се използва в производството на [[стомана]], за химични синтези, за газово заваряване, за производство на [[експлозив]]и, за ракетно [[гориво]] и др. Елементът е от голямо значение за живата природа. Той е третият по разпространеност във вселената след [[водород]]а и [[хелий|хелия]]<ref name="NBB297">[[#Reference-idEmsley2001|Emsley 2001]], p.297</ref>
Всички основни класове структурни молекули в живите организми като [[протеин]]и, [[въглехидрат]]и и [[мазнина|мазнини]] съдържат кислород. Кислород съдържат и много неорганични съединения, които са съставна част от черупки, зъби и кости. Кислородът се произвежда от [[цианобактерия]], [[водорасли]] и растения по време на [[фотосинтеза]] и се използва при клетъчното дишане в сложните организми. Поддържа горенето. Кислородът е с токсични свойства за анаеробните организми, които са преобладаващи в начаото на съществуването на Земята. Започва да се натрупва в атмосферата преди около 2,5 милиарда години.<ref>{{cite press release|title=NASA Research Indicates Oxygen on Earth 2.5 Billion Years Ago|url=http://www.nasa.gov/home/hqnews/2007/sep/HQ_07215_Timeline_of_Oxygen_on_Earth.html|publisher=[[NASA]]|date=2007-09-27|accessdate=2008-03-13}}</ref>
Озонът спомога за защита на биосферата от ултравиолетовото лъчение посредством [[Озонов слой|озоновия слой]] високо в атмосферата, но представлява замърсител в ниската атмосфера.<ref>{{cite web|accessdate=2009-08-08|url=http://www.spenvis.oma.be/spenvis/help/background/atmosphere/erosion.html|title=Atomic oxygen erosion|archiveurl = http://web.archive.org/web/20070613121048/http://www.spenvis.oma.be/spenvis/help/background/atmosphere/erosion.html |archivedate = June 13, 2007|deadurl=yes}}</ref>
| |||