Газ: Разлика между версии
Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
Редакция без резюме |
|||
Ред 44:
== Основни закони при газовете ==
=== Закон на Бойл ===
[[Файл:Boyle air pump.jpg|мини|Установката на Бойл]]
Законът е изведен от [[Робърт Бойл]] през [[1662]] година. Понякога на български се нарича закон на Бойл-Мариот. Той гласи: ''Ако определно количество идеален газ се държи при фиксирана температура, обемът (V) и налягането (P) му ще бъдат обратнопропорционални''.<ref>McPherson, pp.52-55</ref>
: <math>p \cdot V = \mbox{const}; \ p_1 \cdot V_1 = p_2 \cdot V2</math>
=== Закон на Шарл ===
Този закон е открит и кръстен на французина [[Жак Шарл]], който през [[1787]] година забелязва, че [[кислород]], [[азот]], [[водород]], [[въглероден двуокис]] и [[въздух]] се разширяват еднакво в интервал от 80 Келвина.
: <math>p \cdot T = \mbox{const}; \ \frac {p_1}{T_1} = \frac {p_2}{T_2}</math>
Line 83 ⟶ 84:
Изчислено по тази формула за обема на 1 [[Мол|mol]] идеален газ при температура 20<sup>0</sup>С (293,15К) и налягане 101325 Ра се получава 24,04 [[литър|L]].
== Външни препратки ==
{{commonscat|Gases}}
* [http://www.femto.com.ua/articles/part_1/0642.html Статия за газ в руската физична енциклопедия]
== Бележки ==
| |||