Неодим: Разлика между версии
Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
изр. |
Редакция без резюме |
||
Ред 1:
[[Картинка:Neodymium2.jpg|мини|200п|дясно|Неодим]]
'''Неодим''' е [[химичен елемент]], [[метал]] с [[атомен номер]] 60 и означение '''Nd'''. Принадлежи към групата на [[лантаниди]]те. Открит е през 1885 година.
==Химически свойства==
Неодимът е мек, сребристо бял метал, който бавно потъмнява на въздуха и изгаря напълно при температура от 150 °C с образуване на неодимов(III) [[оксид]]:
:4 Nd + 3 O<sub>2</sub> → 2 Nd<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
Неодимът е силно електропозитивен метал. Той реагира бавно със студана и много по-бързо - с топла вода, като образува неодимов хидроксид:
:2 Nd (s) + 6 H<sub>2</sub>O (l) → 2 Nd(OH)<sub>3</sub> (aq) + 3 H<sub>2</sub> (g)
Неодимът реагира също с всички халогенни елементи:
:2 Nd (s) + 3 F<sub>2</sub> (g) → 2 NdF<sub>3</sub> (твърдо вещество с виолетов цвят)
:2 Nd (s) + 3 Cl<sub>2</sub> (g) → 2 NdCl<sub>3</sub> (твърдо вещество с бледоморав цвят)
:2 Nd (s) + 3 Br<sub>2</sub> (g) → 2 NdBr<sub>3</sub> (твърдо вещество с виолетов цвят)
:2 Nd (s) + 3 I<sub>2</sub> (g) → 2 NdI<sub>3</sub> (твърдо вещество със зелен цвят)
Неодимът лесно се разтваря в разредена [[сярна киселина]] и образува разтвори с цвета на лилавия Nd(III) йон, в които съществува под формата на [Nd(OH<sub>2</sub>)<sub>9</sub>]<sup>3+</sup> комплекси:<ref>{{cite web| url =https://www.webelements.com/neodymium/chemistry.html| title =Chemical reactions of Neodymium| publisher=Webelements| accessdate=2009-06-06}}</ref>
:2 Nd + 3 H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 2 Nd<sub>4</sub> + 3 SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> + 3 H<sub>2</sub>
== Източници ==
<references />
{{Периодична система}}
| |||