Разлика между версии на „Цинков хлорид“

1 байт изтрити ,  преди 13 години
редакция без резюме
м (кат, меп)
Ако в изходната суровина се съдържа [[желязо]], то се окислява с [[хлор]] и след това се утаява като Fe(OH)<sub>3</sub> посредством ZnO или ZnCO<sub>3</sub>. При изпарение на разтвора се отделя бяла зърновидна кристална маса, която лесно се стапя и застива в порцелановидна прозрачна маса. [[Стопилка]]та на ZnCl<sub>2</sub> провежда добре електрическия [[ток]].
 
Безводната сол се стапя при 318<sup>о</sup>С, а кипи при 730<sup>о</sup>С. Парите му кристализират в игловидни кристали. Много разтворим е във вода като разтворимостта му се повишава с повишаване на температурата. При еднакви други условия той е най-разтворим, в сравнение с останалите цинкови [[халогениди]]. Във водните си разтвори е хидролизиран, реакцията на средата е кисела. Над 28<sup>о</sup>С из водни разтвори кристализира безводен. Под нея кристализират различни [[[кристалохидрати]] в зависимост от температурата.
 
Цинковият хлорид има неприятен метален вкус. Действа възпалително върху [[кожа]]та. Склонен е да образува двойни соли с донякъде изразен комплексен характер, както с алкалните хлориди, така и с алкалоземните хлориди, които се извеждат от общата формула M<sub>2</sub>[ZnCl<sub>4</sub>]. При ниска температура из солнокиселия разтвор кристализират в зависимост от концентрацията на киселината съединенията 2ZnCl<sub>2</sub>.HCl.2H<sub>2</sub>O или ZnCl<sub>2</sub>.HCl.2H<sub>2</sub>O. От цинковия хлорид са познати основни хлориди, като например ZnOHCl, ZnCl<sub>2</sub>.4Zn(OH)<sub>2</sub> и др.
Анонимен потребител