Моларна маса: Разлика между версии
Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
На други езици |
попромених я малко, който е съпричастен да погледне, редактира, трие... |
||
Ред 1:
'''Моларна маса''' е количествена характеристика, изразяваща [[маса]]та на един [[мол]] вещество.
Молът е една от седемте основни единици на [[Международната система единици|международната система единици]] и постулира точен брой [[частица|частици]] ([[атом]]и, [[йон]]и, [[молекула|молекули]] или различни [[субчастица|субчастици]]) известнен като [[число на Авогадро]] (приблизително равно на 6,023×10<sup>23</sup>). Ако се знае типа на частиците, един мол от тях ще се отъждестви с единствено възможно число, което е и моларна маса. Тъй като при вземането на един мол количество частици от природата, [[изотоп]]ният състав ще бъде аналогичен на природния, моларната маса ще се явява като средна характеристика с отчитане на разпространението на изотопите на изграждащите елементи в природата. Ако се взема конкретен изотопен състав, това се отбелязва.
В [[химия]]та, измерението на моларната маса се изразява с единицата g.mol<sup>-1</sup> от практически съображения, въпреки, че според Международната система единици би трябвало да се използва kg.mol<sup>-1</sup>. Във [[физика]]та моларната маса обикновенно се изразява в kg.kmol<sup>-1</sup>.
Лесно може да се изчисли моларната маса на дадена молекула, като се използват стойностите на съставящите я [[химичен елемент|химични елементи]] от [[периодична таблица|периодичната таблица]]. Там те са представени като стойности в [[атомна маса (единица)|атомни единици маса]], но могат да бъдат разглеждани и като масата на един мол от химичния елемент в [[грам]]ове. Съпоставимостта им с количеството от даден химичен елемент изразено в молове, позволява адитивно да се пресмята моларната маса на молекулите.
Освен, моларна маса съществува и понятие [[молекулна маса]]. Макар и числено понякога да съвпадат, тези понятия не са еквивалентни. Стриктно погледнато молекулната маса е масата на една единствена [[молекула]], с отчитане на конкретните съставящи [[изотоп]]и и в този случай моларна и молекулна маса не са тъждествени. От практическа гледна точка, често се отчита изотопния състав на съставящите химични елементи в природата и по този начин се изразява средна молекулна маса, числено равна на моларната маса. Единиците в които биват измервани средната молекулна маса и моларната маса са различни.
При [[полимер]]ни молекули, не всяка полимерна верига е изградена от един и същи брой [[мономер]]и. Да се говори за молекулна маса е неуместно, тъй като частиците не са от един тип (съдържат различен брой мономерни звена). Тогава се използват различни форми на [[средна моларна маса]] с отчитане на среден брой мономери във верига от полимера.
[[Категория:Химия]]
{{Мъниче}}
| |||