Радон: Разлика между версии

Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
Редакция без резюме
м Премахнати редакции на 77.85.27.182 (б.), към версия на Luckas-bot
Ред 1:
{{опасност|радиоктивност}}
 
'''Радон''' ('''Radon'''), '''Rn''' (стари наименования — радиева еманация, еманация, нитон) е [[радиоактивност|радиоактивен]] [[химичен елемент]] от [[период на периодичната система|период]] '''6''', [[група на периодичната система|група]] '''8А'''. Има пореден номер '''Z = 86'''. Има три природни [[изотоп]]а, които принадлежат към радиоактивните семейства на [[уран (елемент)|урана]], [[торий|тория]] и [[актиний|актиния]] и имат собствени имена: актинон (с масово число 219), торон ('''220''') и радон ('''222'''). Изотопът '''<sup>222</sup>Rn''' с най — дълъг период на полуразпадане ('''Т<sub>1/2</sub> = 3,8229 дни''') е открит през [[1900]] година от [[франция|френския]] [[химия|химик]] [[Фридрих Дорн]]. Той се образува при α — разпада на радиевия изотоп с масово число '''226'''. Съдържанието на радон в [[атмосфера]]та се оценява на '''7*10<sup>-17</sup>%''' (обемни). Много отровен — пределно допустимо съдържание на радона в работни помещения е '''6,5*10<sup>-17</sup>''' г/л. При обикновена температура радонът е [[газ]] с температура на топене '''-71<sup>0</sup>''' и температура на кипене '''-62<sup>0</sup>'''. Аналогично на [[ксенон]]а дава [[молекула|молекулни]] съединения с определен състав (например радонов хексахидрат, '''Rn.6H<sub>2</sub>O'''), при образуването на които значителна роля имат Ван — дер Ваалсовите сили. Намира приложение в медицината за радонови вани (природни радонови или води, в които се прибавя радон) — за лечение на болести на обмяната на веществата, [[става|ставите]], периферната [[нервна система]] и други. Използва се и за определяне на повърхността на [[метал]]ни предмети и при търсене на радиоактивни елементи в [[природа]]та.