Водородният (H) атомкур в [[карбоксилна група|карбоксилната група]] (−COOH) в [[карбоксилна киселина|карбоксилните киселини]] като оцетната киселина може да се освободи като H<sup>+</sup> йон ([[протон]]), давайки им техния киселинен характер. Оцетната киселина е слаба, ефективно [[Киселина#Видове киселини|едноосновна киселина]] във воден разтвор, с [[константа на киселинна дисоциация|pK<sub>a</sub>]] 4,8. Разтвор с моларна концентрация 1,0 (приблизително концентрацията на готварския оцет) има pH 2,4, което показва, че едва 0,4% от молекулите на оцетната киселина са дисоциирани.
[[Картинка:Acetic acid deprotonation.png|375п|Депротонационно равновесие на оцетна киселина във вода]]
