Серен диоксид: Разлика между версии

Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
Редакция без резюме
Редакция без резюме
Ред 1:
{{обработка|форматиране на машинен превод}}
 
'''Сраният диоксид''' (SO2) е безцветенцветен [[газметал]] с характерна миризма, т.т. -72732,7°С и т.к. -10210°С.
 
Получава се при горене на [[сяра]], метални [[сулфид]]и или [[сероводород]] на въздуха или от киселина и [[сулфит]] или [[хидрогенсулфит]]. Силен редуктор, особено във воден разтвор. Разтваря се във вода и дава хидрат на газа, като разтворът се отнася като киселина ([[сериста киселина]]). Използва се за производството на [[серен триоксид|SO<sub>3</sub>]] за получаване на [[сярна киселина]]. Той уврежда озоновия слой.
Ред 7:
==Структура и свързване==
 
SO2 е извита молекула с група C2v симетрия точка. По отношение на електронното отчитане формализми, на серен атом е едно на окисление на 49, формално отговаря на 0, и е заобиколен от пет електронни двойки и могат да бъдат описани като hypervalent молекула. От гледна точка на молекулно орбиталните теория, повечето от тези валентни електрони се занимават с S-O свързване.
Три резонанс структури на серен диоксид
 
Въпреки сяра и кислород, така има шест валентен електрон, молекулните облигации в SO2 не са същите като тези в озон. S-O облигации са по-къси в SO2 (14313,1 часа), отколкото в серен окис, ТАКА (148118,1 часа), докато О-О облигации са по-дълги на озон (127,8 часа), отколкото в dioxygen, O2 (120,7 часа). Средната енергия облигации е по-голям в SO2 (548 кДж / мол) в сравнение с SO (524 кДж / мол), като има предвид, че е по-малко в O3 (297 кДж / мол), отколкото в O2 (490 кДж / мол). Тези части от химици доказателства водят до извода, че S-O облигации на серен диоксид са облигация ред на най-малко две, за разлика от О-О облигации на озон, които имат връзка реда на 1,5 [3]. Серният диоксид е вреден, тъй като е основен разрушител на [[озоновия слой]].
 
==Взаимодействия==
Ред 54:
Действие на гореща сярна киселина на мед стружки произвежда серен диоксид.
 
Cu (а) + 2 H2SO4288 (AQ) → CuSO4 (AQ) + SO2 (ж) + 2 H2O (L)
 
Тя може да се приготвят и с натриев metabisulfite: