Уикипедия

Глюконова киселина: Разлика между версии

Интерактивен преглед на историята
← По-стара редакцияПо-нова редакция →
Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
ВизуаленУикитекст
м r2.7.1) (Робот Добавяне: gl:Ácido glicónico
мРедакция без резюме
Ред 1:
{| class="toccolours" border="1" style="float: right; clear: center; margin: 0 0 1em 1em; border-collapse: collapse;"
! {{chembox header}} | {{PAGENAME}} <!-- заменете, ако не съвпада с името на статията -->
 
|-
| colspan="2" |[[Image:D-Gluconsäure Fischer.svg|100п|център|]]
|
|-
| colspan="2" |[[Image:D-gluconic-acid-3D-balls.png|150п|център|]]
Line 20 ⟶ 18:
|-
| [[SMILES]] <!-- предимно за органични съединения, в противен случай пропуснете -->
| ?
|-
| 3D структура
Line 48 ⟶ 46:
<!-- |- -->
| [[Точка на топене]]
| 131°C <ref>Thieme Chemistry (Hrsg.): RÖMPP Online -&nbsp;— Version 3.5. Georg Thieme Verlag KG, Stuttgart 2009.</ref>
|-
| [[Точка на кипене]]
| -
|
|-
| {{chembox header}} | <small>Освен където е обявено друго, данните са дадени за<br /> материали в [[стандартно състояние|стандартно състояние (при 25&nbsp;°C, 100&nbsp;kPa)]]<br />[[Уикипедия:Химическа инфокутия|Права и справки]]</small>
Line 64 ⟶ 61:
==Структура==
[[Image:Glucono-delta-lactone-2D-skeletal.png|ляво|thumb|190px|глюконо-δ-лактон]]
Като производно на гликозата глюконовата киселина има шест въглеродна верига с пет [[хидроксил]]ни групи и термана [[карбоксилна група]]. Във воден разтвор глюконовата киселина е в равновесие със своята циклична естерна форма -&nbsp;— глюконо-δ-лактон.
 
<center>[[Image:GlucoseTeX.PNG|60px]] <math>\quad {\color{white}-} \longrightarrow \quad {\color{white}-}</math> [[Image:Acide Gluconique.png|60px]]</center>
Line 75 ⟶ 72:
Глюконовата киселина се среща често в природата особено в [[плод]]ове, [[мед]], [[чай]] и [[вино]]. В хранителната промишленост се използва като киселинен регулатор (E574<ref>
[http://www.food.gov.uk/safereating/chemsafe/additivesbranch/enumberlist ''Current EU approved additives and their E Numbers'']. Food Standards Agency
</ref>). Употребява се също и като почистващ агент, където разтваря минерални натрупвания особено в алкален разтвор. Глюконатният анион е халатиращ агент като може да образува комплекси с [[калций|Ca<sup>2+</sup>]], [[желязо|Fe<sup>2+</sup>]], [[алуминий|Al<sup>3+</sup>]] и други метали. През 1929г1929&nbsp;г. Horace Terhune Herrick разработва метод за получването и чрез [[ферментация]].<ref>{{cite news |author= |coauthors= |title=All Chemistry |url=http://www.time.com/time/magazine/article/0,9171,732389-2,00.html#ixzz0tQOcdWve |quote=Dr. Horace T. Herrick (U. S. Department of Agriculture) told of experiments aiming to produce tartaric acid from mold. They did not succeed in their aim, but a way was found of procuring gluconic acid. This acid formerly cost $100 per lb., can now be made for less than 35¢. It can be used in dyestuff manufacture at the new price; also, to make calcium gluconate, valuable medicinally in the treatment of hemorrhages. |work=[[Time magazine]] |date=May 13, 1929 |accessdate=2010-07-12 }}</ref>
 
Калциевият глюконат, под формата на гел, се използва за третиране на изгаряния от [[флуороводород]]на киселина;<ref name="pmid2741315"> {{cite journal |author=el Saadi MS, Hall AH, Hall PK, Riggs BS, Augenstein WL, Rumack BH |title=Hydrofluoric acid dermal exposure |journal=Vet Hum Toxicol |volume=31 |issue=3 |pages=243–7 |year=1989 |pmid=2741315 |doi=}}
Взето от „https://bg.wikipedia.org/wiki/Глюконова_киселина“.