Химичен елемент: Разлика между версии

Алотропи се наричат различните модификации, различните форми на един и същ химичен елемент, които му позволяват да съществува като две (или повече) [[Просто вещество|прости вещества]]. Това е възможно вследствие на различната структура и различните връзки между атомите на елемента. Така например въглеродът има три алотропни форми: [[диамант]], [[графит]] и [[фулерен]]. Друг ппримерпример са тези на [[фосфор]]а - [[червен фосфор]] и [[бял фосфор]]. Белият фосфор е отровен, свети в тъмното, способен е да се възпламени, докато червеният фосфор не е отровен, не се самовъзпламенява и не свети на тъмно. Алотропните форми имат различен брой атоми в молекулата (например молекулен [[кислород]] О₂ и [[озон]] О₃) или различни кристални решетки.