Етилен: Разлика между версии
Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
м r2.7.2) (Робот Добавяне: az:Etilen |
Редакция без резюме |
||
Ред 1:
<!-- [[Картинка:Ethene structural.svg|дясно|мини|Структурна формула на етилена.]] -->
{| class="toccolours" border="1" style="float: right; clear: right; margin: 0 0 1em 1em; border-collapse: collapse;"
! {{chembox header}}| '''Етен''' <!-- заменете с името на статията, ако не е същото -->
|-
| align="center" colspan="2" bgcolor="#ffffff" | [[Картинка:Ethene structural.svg|дясно|мини|Структурна формула на етилена.]] <!-- заменете с името на статията, ако не е същото -->
|-
| [[Номенклатура на IUPAC|Систематично име]]
| Етен <!-- заменете с името на статията, ако не е същото -->
|-
| [[Химическа формула]]
| C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>
|-
| [[Молекулна маса]]
| 28,05 g/mol
|-
| [[Плътност]]
| 1,178 кg/m³ (15 °C, 1 atm)
|-
| [[Точка на топене]]
| -169,18 °C
|-
| [[Точка на кипене]]
| -103,72 °C
|-
| [[CAS регистрационен номер|CAS номер]]
| [ 74-85-1 ]
|-
| [[SMILES]]
| <small>xxxxx</small>
|-
| {{chembox header}} | <small>[[Уикипедия:Химическа инфокутия|Права и справки]]</small>
|-
|}
'''Етилен''' (наименование по [[IUPAC]]: '''етен''') е [[химично съединение]] с [[молекулна формула]] С<sub>2</sub>Н<sub>4</sub>. Заради двойната си връзка той принадлежи към групата на [[ненаситени въглеводороди|ненаситените въглеводороди]]. Той е най-простият [[алкен]]. При нормални условия е безцветен [[газ]], по-лек от [[въздух]]а, неразтворим във [[вода]].
Line 7 ⟶ 42:
== Химични свойства ==
В промишлеността етилена се получава главно при разделянето на [[природен газ|природния газ]] на фракции чрез [[ректификация]] и при [[крекинг|хидрокрекинга]] на различни петролни продукти. В лабораторни условия етилена може да се получи при дехидратиране на [[етанол]] със [[сярна киселина]] при температури около 160 °C.
Етенът е много реакционноспособно съединение. Химичните му свойства се определят от двойната му връзка, която е негова функционална група. Затова за етилена са характерни присъединителните реакции с [[водород]], [[халоген]]и, [[халогеноводород]]и, [[вода]] и др.▼
▲Етенът е много реакционноспособно съединение. Химичните му свойства се определят от двойната му връзка, която е негова функционална група. Затова за етилена са характерни присъединителните реакции с [[водород]], [[халоген]]и, [[халогеноводород]]и, [[вода]] и др.
При това се получават съответно съединиения като [[етан]], хлороалкани, [[етанол]] и др. Повечето реакции се характеризират като електрофилно присъединяване, тъй като двойната връзка отдава лесно електрони и привлича т.нар. електрофили (положително заредени частици или такива със свободна [[атомна орбитала]]).
Поради наличието на двойна връзка етилена е склонен към полимеризация, при което се получава [[полиетилен]]. Процеса се инициира от органични [[радикал (химия)|радикали]] (напр. получени от пероксиди, т.нар. радикалова [[полимеризация]]) и протича при високи налягания.
При [[окисление]] с [[кислород]] в присъствието на [[катализатор]]и или при окисление с пероксиоцетна киселина се получава [[етиленов оксид]] (епоксиетан).
== Приложение ==
Етилена е най-важното изходно вещество в химическата промишленост, като от него се получават близо една трета от всички органични продукти. Служи за получаване на [[полиетилен]] (около 50% от етена), [[етиленов оксид]] (20%), [[винилхлорид]] (15%), [[стирен]] (5%) и други химикали<ref>F.A. Carey; Organic Chemistry; McGraw-Hill, 2000</ref> (10%, напр. [[етанол]], [[хлоретанол]], [[ацеталдехид]], [[фреон]]и, [[винилацетат]], [[бутен]], [[пропанова киселина]] и др.).
От своя страна етиленовият оксид е изходно вещество за получаването на [[етиленгликол]] и [[пластмаса|пластмаси]] ([[полиетилентерефталат]] (PET)), винилхлорида е изходен мономер за получаването на [[поливинилхлорид]] (ПВЦ,PVC), от стирена се получава [[полистирол]] (напр. стиропор).
Етена се използва широко при преработката и складирането на [[плод]]ове (напр. [[банан]]и, [[домат]]и), тъй като под неговото действие плодвете узряват по-бързо. Плодовете се берат и транспортират докато още не са узрели, а се третират с етен малко преди да се пуснат за продажба.
В миналото етена се е използвал като наркотично вещество, с действие малко по-слабо от това на [[райски газ|райския газ]], но постепенно е бил изместен от по-съвременни химикали.
== Източници ==
<references />
{{химия-мъниче}}
| |||