Ковалентна връзка: Разлика между версии

'''Ковалентната връзка''' е [[химична връзка]], която се осъществява чрез общи електронни двойки, принадлежащи и на двата атома. Чрез нея се осъществява свързването на [[атом]]ите както в [[молекула|молекули]], така и в [[кристал]]ите. Тя възниква както между еднакви атоми, например в молекулите на '''[[хлор|CL]]₂''', '''[[кислород|O]]₂''', '''[[водород|H]]₂''', [[диамант|диаманта]] и др., така и между различни атоми в молекулите на '''[[вода|H₂O]]''', '''NH₃''', '''HX''', в кристалите на [[карборунд]]а '''SiC'''. Във всички [[органична химия|органични съединения]](ниско и високомолекулни) връзката е също ковалентна. Особености на тази връзка са нейната насоченост в пространството и наситения и характер. Ковалентната химична връзка бива: неполярна и полярна, в зависимост от положението на областта на повишена [[електрон]]на плътност спрямо [[ядро|ядрата]] на свързаните атоми. При хомоядрените(съставени от еднакви атоми) двуатомни молекули като: '''H₂''', '''[[азот|N]]₂''', '''Cl₂''', '''O₂''' и др. — повишената електронна плътност е разположена симетрично спрямо ядрата на атомите и се привлича с еднаква сила от тях. Центровете на положителните и отрицателните заряди съвпадат. Такава връзка се нарича неполярна ковалентна. Когато свързващите се атоми са с различна електроотрицателност, електронната [[плътност]] е изтеглена вследствие на по-силно притегляне към ядрото на по-електроотрицателния атом, а връзката ще бъде ковалентна полярна '''HF''', '''[[хлороводород|HCl]]'''. Здравината на ковалентните химични връзки се определя от енергията, която се отделя при образуването им. Връзката е по-здрава и по-трудно се разкъсва, ако при образуването и се отделя по-голямо количество енергия. Има прости и сложни ковалентни връзки. Прости, ако между двата атома е образувана само една обща електронна двойка. Сложна е, когато имаме две или повече общи електронни двойки.