На метаболитно равнище термодинамично неизгодните ендергонични анаболитни процеси са спрегнати с екзергонични катаболитни процеси, като сумарно протичането им е съпроводено с намаляване на [[свободна енергия на Гибс|свободната енергия]].
: <math>\Delta G = \Delta H - T.\Delta S.</math>
ΔG = ΔH - T ΔS.
където ΔG<math>\Delta G</math> е промяната в свободната енергия на Гибс, ΔH<math>\Delta H</math> е промяната в [[енталпия]]та, т.е. абсолютната температура (в К), ΔS<math> \Delta S</math> е разликата в ентропията. ΔG<math>\Delta G</math> е мерило за термодинамичната възможност за протичане на реакция. При отрицателна стойност на ΔG има намаление на свободната енергия и реакцията може да протече спонтанно. При положителен баланс на ΔG<math>\Delta G</math> реакцията е термодинамично неизгодна и трябва да се съпроводи с друга, протичаща с по-голямо намаление на свободната енергия.
