Електролиза: Разлика между версии

Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
Ред 22:
== Електроден потенциал ==
 
Абсолютната стойност на електродния [[потенциал]] не може да се измери, но измерването на напрежение (разликата между потенциалите на два електрода) е възможно. Затова потенциалапотенциалът на '''стандартния водороден електрод''' (вж. горе) се дефинира като нула волта, а стандартниястандартният електроден потенциал на другите електроди се дефинира като напрежението, измерено между стандартния водороден електрод и съответния електрод.
Стойностите на електродния потенциал за много полу-реакцииполуреакции могат да се намерят тук:в [[http://en.wikipedia.org/wiki/Standard_electrode_potential_(data_page)| таблица на електродните потенциали]] (англ.)
 
В тази таблица окислената форма на компонента е отляво, а редуцираната - отдясно на стрелката. Разликата в потенциалите (по-положителния минус по-отрицателния) дава минималното [[напрежение]], което трябва да се приложи, за да протекат двата процеса.
При наличието на няколко възможни реакции (напр. няколко различни вида катиони в разтвора) на катода протича първо процесапроцесът с по-висок (по-положителен) електроден потенциал. По- тази причина не е възможно отделянето по електролитен път на [[алуминий]] от водни разтвори на алуминиеви [[сол]]и. В този случай на катода се получава винаги [[водород]]. По- тази логика не би трябвало да е възможно и отделянето на [[цинк]], [[желязо]] и др. от водни разтвори. На практика обаче електролитното поцинковане е възможно. Това се дължи на т. нар. '''свръхнапрежение'''. Поради различни кинетични процеси е необходим по-нисък (по-отрицателен) потенциал от стандартния електроден потенциал, за да протече даден процес на катода. При водорода свръхнапрежението често е голямо, което прави отделянето на доста [[метал]]и из воден разтвор възможно.
Казаното дотук важи и за анода, но с обратен знак. Там протича първо процесапроцесът с по-нисък (по-отрицателен) потенциал, като посочените в таблицата полуреакции се извършват отдясно наляво (окисление). Поради свръхнапрежение понякога редаредът на реакциите се променя: т. напр. е възможно отделянето на [[хлор]] (U = 1,359V359 V) от водни разтвори на хлориди, въпреки че отделянето на [[кислород]] по горната реакция има по -нисък електроден потенциал (U = 1,229 V).
 
Понеже на електродите може да се приложи произволно напрежение, на катода могат да се редуцират дори и най-силните редуктори, а на анода да се окислят
дори и най-силните окислители. Затова се казва че '''катодакатодът е най-силниясилният редуктор''', а '''анодаанодът - най-силниясилният окислител'''. Едва след откриването на електролизата станало възможно получаването на силни редуктори ( напр. [[натрий]], [[калий]]) и силни окислители (напр. [[хлор]], [[флуор]]).
 
== Основни зависимости ==