Водородна връзка: Разлика между версии
Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
м Добавени са линкове |
Редакция без резюме |
||
Ред 4:
'''Водородната връзка''' представлява [[електромагнитно взаимодействие|електромагнитното привличане]] между двуполюсни [[молекула|молекули]], в които [[водород]]ът е свързан с [[атом]] с голяма [[електроотрицателност]], като [[азот]], [[кислород]] или [[флуор]], например. Името ''водородна връзка'' е малко подвеждащо, защото това не е [[химична връзка]] между атоми, а [[електромагнитно взаимодействие|електромагнитното привличане]]. Енергията на водородната връзка обикновено е от 5 до 30 кДж/мол (''кило Джаул мола'') и е сравнима с тази на слабите [[Ковалентна връзка|ковалентни връзки]] (155 кДж/мол), като типичната ковалентна връзка обикновено е само около 20 пъти по-силна от водородната.
<br />
Тези сили могат да възникнат както между различни молекули, така и между части на една и съща молекула, като в първия случай се наричат
|author=Campbell NA, Reece, JR.|title=Biology.|chapter=Chpt. 1. The Chemistry of life.; |publisher=Benjamin-Cummings Publishing Company|location=San Francisco|year=2005|pages=42, 47-8f|isbn=0805371710 ISBN 13: 9780805371710}}</ref>
Водородната връзка е вариант на много стабилно фиксирана диполна силова връзка от типа на [[Ван дер Ваалс]], но е по-слаба от [[ковалентна връзка|ковалентните]], [[йон]]ните и [[метал]]ните връзки. Тя е нещо средно между ковалентна връзка и електростатично
<br />
Водородната връзка е отговорна за високата точка на кипене на водата (100 °C на морското равнище и при атмосферно налягане от 101.3кПа. - една атмосфера). Това става благодарение именно на водородната връзка, докато не е така с другите [[хидриди]] като напр. тези с [[халоген|халогенните елементи]]. Интрамолекулярните връзки на водорода са частично отговорни за вторичната, третичната и четвъртичната структури на протеините, както и на нуклеиновите киселини.<ref>{{cite book
| |||