Единица за атомна маса: Разлика между версии
Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
м U --> AMU |
кор., добавки |
||
Ред 1:
'''Единица за
Означението ѝ според [[b:Наредба за единиците за измерване|Наредбата за единиците за измерване]], разрешени за използване в Република България, е '''u'''. В литературата може да се срещне и
Според [[IUPAC]] <ref>[http://goldbook.iupac.org/U06554.html Справочник на IUPAC за термините] {{ref-en}}</ref> стойността на u е:
:1 amu = (1,660 430 ± 0,000 310)•10<sup>-27</sup> [[килограм|kg]] ▼
Оттук следва, че в един килограм има ~ 6·10<sup>26</sup> amu. ▼
Единицата за атомна маса е величина, реципрочна на [[Число на Авогадро|числото на Авогадро]], тоест:
:1
Дефинираната по този начин единица за атомна маса има удобството, че ''масата на един [[мол]] от дадено вещество ('''моларна маса''') е точно толкова грама, колкото е атомната или молекулната маса на това вещество, измерена в''
== История ==
Понятието атомна маса е въведено от [[Джон Далтон]] в [[1803]] г. Като единица за атомна маса е приета масата на [[атом]]а на [[водород]]а или т. нар. водородна скала. В [[1818]] [[Йонс Якоб Берцелиус]] публикува таблица на атомните маси спрямо атомната маса на [[кислород]]а, приета за 100. Системата на Берцелиус за атомни маси е била общоприета до [[1860]] г., когато пак се приема водородната скала. Но в [[1906]] се преминава
== Източници ==
<references />
== Виж също ==
*[[Атомна маса]]
|