|
'''Единица за атомна маса''' (или '''атомна единица за маса''') е единица за измерване на атомни и молекулни маси. Единицата за атомна маса е равна на 1/12 от масата на един атом на нуклида въглерод-12 (<sup>12</sup>С).
Означението ѝ според [[b:Наредба за единиците за измерване|Наредбата за единиците за измерване]], разрешени за използване в Република България, е '''u'''. В литературата може да се срещне и названието '''атомна единица за маса''' ('''а.е.м.'''), а в биохимията и молекулярната биология понякога тази единица се нарича '''далтон''' (с означение Da). Друго възможно означение, срещано понякога в англоезичната литература, е '''amu''' (от atomic mass unit), но ако е без префикса "unified" (единна, универсална), това е технически остарялата единица, определена въз основа на кислорода, отменена през 1961 г.
Според [[IUPAC]] <ref>[http://goldbook.iupac.org/U06554.html Справочник на IUPAC за термините] {{ref-en}}</ref> стойността на u е:
:1 u = 1,660 540 2(10)•10<sup>-27</sup> [[килограм|kg]]
Оттук следва, че в един килограм има ~ 6·10<sup>26</sup> u.
Единицата за атомна маса е величина, реципрочна на [[Число на Авогадро|числото на Авогадро]], тоест:
:1 u = 1/N<sub>A</sub> g
Дефинираната по този начин единица за атомна маса има удобството, че ''масата на един [[мол]] от дадено вещество ('''моларна маса''') е точно толкова грама, колкото е атомната или молекулната маса на това вещество, измерена в'' u.
== История ==
Понятието атомна маса е въведено от [[Джон Далтон]] в [[1803]] г. Като единица за атомна маса е приета масата на [[атом]]а на [[водород]]а или т. нар. водородна скала. В [[1818]] [[Йонс Якоб Берцелиус]] публикува таблица на атомните маси спрямо атомната маса на [[кислород]]а, приета за 100. Системата на Берцелиус за атомни маси е била общоприета до [[1860]] г., когато пак се приема водородната скала. Но в [[1906]] се преминава към кислородна скала, с единица 1/16 от атомната маса на кислорода (кислородна единица). След като са открити [[изотоп]]ите на кислорода (<sup>16</sup>O, <sup>17</sup>O, <sup>18</sup>O), атомните маси започнали да се дават по две скали: химическа, базирана на 1/16 от средната маса на атома на природния кислород (като смес от изотопи), и физическа, с единица равна на 1/16 от масата на атома <sup>16</sup>O. Използването на 2 скали е създавало проблеми, поради което в [[1961]] г. се преминава към единна въглеродна скала.
== Източници ==
<references />
== Виж също ==
*[[Атомна маса]]
*[[Масово число]]
*[[Мол]]
*[[Атомен номер]]
*[[Електронволт]]
[[Категория:Единици]]
[[Категория:Химия]]
|
