Атом: Разлика между версии

През същата 1913&nbsp;г. датският физик [[Нилс Бор]] предлага [[Модел на Бор|нов модел]] на атома, който взема за основа модела на Ръдърфорд, но с една съществена разлика: електроните обикалят около ядрото само по точно определени кръгови орбити с дискретни ([[квант]]увани) стойности на характеризиращите ги [[момент на импулса]] и [[енергия]]. Те могат да прескачат от една орбита на друга, но не и да се движат свободно в междинните нива.<ref name=stern20050516/> Тъй като радиусът на орбитата е пропорционален на енергията на електрона, при тези преходи между две нива с различна енергия електронът излъчва или поглъща определени количества енергия във вид на [[фотон]]и, чиято честота, е пропорционална на промяната в енергията на електрона. По този начин моделът на Бор обяснява дискретните и постоянни за даден материал [[Спектрална линия|спектрални линии]], наблюдавани при спектрален анализ на излъчваната при нагряване [[светлина]].<ref name=bohr19221211/>