Сол: Разлика между версии
Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
Редакция без резюме |
Редакция без резюме |
||
Ред 3:
[[Файл:Chalcanthite-cured.JPG|мини|250п|Кристали на солта [[меден сулфат]] с характерния син цвят]]
'''Солите''' са [[химично съединение|химични съединения]], които са съставени от [[йон]]и, свързани помежду си с [[Йонна връзка|йонни връзки]].От гледище на теорията за електролитната дисоциация солите са електролити, които във воден разтвор (или в стопилка) са дисоцирани винаги на метални или амониеви катиони и киселинни аниони. [[Електрически заряд|Електрическите заряди]] на положителните ([[катион]]и) и отрицателните йони ([[анион]]и) се уравновесяват, така че съединението няма нетен заряд. Съставящите солите йони могат да бъдат както [[неорганично съединение|неорганични]] (Cl<sup>-</sup>), така и [[органична химия|органични]] (CH<sub>3</sub>-COO<sup>-</sup>), а също едноатомни (F<sup>-</sup>) или многоатомни (SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>).
Солите често се получават в резултат на [[неутрализация|неутрализационна]] реакция между [[киселина]] и [[основа]]. Разтворите на соли във [[вода]] се наричат [[електролит]]и и играят важна роля в [[електрохимия]]та. Солите, които при [[хидролиза]] образуват [[хидроксилен йон|хидроксилни аниони]] се наричат [[Основна сол|основни соли]], а тези, които образуват [[Водороден йон|водородни катиони]] - [[Киселинна сол|киселинни соли]]. Останалите соли се наричат [[Неутрални соли|неутрални соли]].
| |||