Смес: Разлика между версии

▲'''Смес''' се нарича [[система]], състояща се от няколко [[вещество|вещества]] (компоненти), диспергирани едно в друго (многокомпонентна система). Смесите могат да бъдат хомогенни или хетерогенни. Хетерогенните системи се състоят от сравнително големи частички от съответните вещества, докато при хомогенните системи (наричани често и [[разтвор]]и) веществата са диспергирани едно в друго на молекулярно ниво. Пример за хомогенни системи са [[въздух]]а (смес от [[азот]], [[кислород]] и др.), морската вода (смес от [[вода]], [[сол]]и и др.). Хетерогенни системи са напр. [[мляко]]то ([[емулсия]]), [[пясък]]а, [[почва]]та и др. Обясненията по-долу се отнасят за хомогенни системи.

▲Свойствата на смесите ([[плътност]], [[температура на кипене]], [[парно налягане]], [[енталпия]], [[ентропия]] и др.) не са физични константи, както при чистите вещества, а се променят със [[състав на смес|състава на сместа]]. Тези свойства зависят от свойствата на чистите вещества, които ги съставят, и могат в редица случаи да се изчислят от последните с помощта на физични закони ([[закон на Хенри]], [[закон на Раул]], [[закон на Далтон]] и др.) или емпирични правила.

▲Често използвано е понятието '''идеална смес''', под което обикновено се разбира смес, свойствата на която могат еднозначно да се определят, по някакъв закон или правило, от свойствата на чистите компоненти (напр. идеална газова смес). '''Реалните смеси''' често показват отклонение от тези закони и правила. За пример може да послужи сместа от [[вода]] и [[сярна киселина]]: ако се смесят 100 милилитра вода със 100 милилитра сярна киселина [[обем]]ът на сместа е по-малък от 200 милилитра! Отклоненията от закона на Раул водят до образуването на [[ацеотроп]]и. В повечето случаи тези отклонения не могат да се предскажат по никакъв начин и могат да се определят само експериментално.