Електролитна дисоциация: Разлика между версии
Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
Редакция без резюме |
Редакция без резюме |
||
Ред 2:
Електролитната дисоциация е обратим процес. Наред с разпадането на електролитите във воден разтвор на йони се извършва и обратният процес на кристализация (за електролитите с йонно кристален строеж) или моларизация (за електролити с полярни [[молекула|молекули]]).
а) електролити - във воден разтвор или стопилка се дисоциират на йони.Водните им разтвори провеждат електричен ток. Електролити са солите, киселините и основите.
б) неелектролити - във воден разтвор или стопилка не се дисоциират на йони. Водните им разтвори не провеждат електричен ток. Веществата са със слабо полярна или не полярна ковалентна химична връзка. Това са простите вещества, хидридите, оксидите, някои органични съединения(като захар-C<sub>12</sub>H<sub>22</sub>O<sub>11</sub>).
Степента на електролитната дисоциация се определя от броя на разпадналите (дисоцииралите) се молекули :
Слаби електролити:
Киселини - H<sub>2</sub>S, H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>, HF; (винаги се дисоциират на водороден катион Н+ и на киселинни аниони.). Поради общия водороден катион H+, киселините имат и общи свойства:
-Променят цвета на лакмуса в червен.
-Взаимодействат с активни метали.
-Взаимодействат с основни оксиди.
-Взаимодействат с основи.
-Взаимодействат със соли.
Също така имат молекулен строеж.
Примери:
H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>----------->2H+ + SO<sub>4</sub><sup>-2</sup>
HClO<sub>4</sub>--------->H+ + CLO-
HBr---------> H+ + Br-
Основи - NH<sub>4</sub>OH; (винаги се дисоциират на метален катион и хидроксиден анион ОН-. ). Поради общия хидроксиден анион OH-, основите имат и общи свойства:▼
-Променят цвета на лакмуса в син.
-Взаимодействат с киселинни оксиди.
-Взаимодействат с киселини.
-Взаимодействат със соли.
Също така имат Йоннокристален строеж.
Примери:
NaOH----------> Na+ + OH-
Ba(OH)<sub>2</sub>---------->Ba<sup>2+</sup> + 2OH-
Sr(OH)<sub>2</sub>---------->Sr<sup>2+</sup> + 2OH-
Соли - соли на слаба киселина и слаба основа ((NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub> SO<sub>3</sub>). При дисоциация се разпадат на метални катиони и хидроксидни аниони. Те нямат общ йон и затова нямат общи свойства. Те имат йоннокристален строеж.
Примери:
Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>---------->2Na+ + SO<sub>4</sub><sup>-2</sup>
CaCl<sub>2</sub>---------> Ca<sup>2+</sup> + 2Cl<sup>-</sup>
▲Основи - NH<sub>4</sub>OH; (винаги се дисоциират на метален катион и хидроксиден анион ОН- )
Средни електролити:
| |||