Електролитна дисоциация: Разлика между версии
Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
Редакция без резюме |
|||
Ред 5:
* неелектролити – във воден разтвор или стопилка не се дисоциират на йони. Водните им разтвори не провеждат електричен ток. Веществата са със слабо полярна или не полярна ковалентна химична връзка. Това са простите вещества, хидридите, оксидите, някои органични съединения (като захар-C<sub>12</sub>H<sub>22</sub>O<sub>11</sub>).
Степента на електролитната дисоциация се определя от броя на разпадналите (дисоцииралите) се молекули
Средни електролити:
*Киселини -H<sub href="Категория:Електрохимия">3</sub>PO<sub href="Категория:Химични процеси">4</sub>, H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>;
* Основи – няма;
* Соли – няма;
Силни електролити:
* Киселини – HCl, H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, HNO<sub>3</sub>;
* Основи – NaOH, KOH, Ca(OH)<sub>2</sub>, Ba(OH)<sub>2</sub>;
* Соли – NaCl, K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>;
== Киселини ==
| |||