Електролитна дисоциация: Разлика между версии
Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
Редакция без резюме |
Редакция без резюме |
||
Ред 2:
Електролитната дисоциация е обратим процес. Наред с разпадането на електролитите във воден разтвор на йони се извършва и обратният процес на кристализация (за електролитите с йонно кристален строеж) или моларизация (за електролити с полярни [[молекула|молекули]]).
Разпадането на йони (Електролитната дисоциацията) се изразява чрез Йонно химични уравнения.
* електролити – във воден разтвор или стопилка се дисоциират на йони. Водните им разтвори провеждат електричен ток. Електролити са солите, киселините и основите.
* неелектролити – във воден разтвор или стопилка не се дисоциират на йони. Водните им разтвори не провеждат електричен ток. Веществата са със слабо полярна или не полярна ковалентна химична връзка. Това са простите вещества, хидридите, оксидите, някои органични съединения (като захар-C<sub>12</sub>H<sub>22</sub>O<sub>11</sub>).
Line 15 ⟶ 17:
* Основи – NaOH, KOH, Ca(OH)<sub>2</sub>, Ba(OH)<sub>2</sub>;
* Соли – NaCl, K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>;
== Йонно химични уравнения ==
Използват се при електролитната дисоциация:
NaOH---------->1Na+ + 1OH-
H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>----------->2H+ + 1SO<sub>4</sub><sup>-2</sup>
2K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>---------->4K+ + 2CO<sub>3</sub><sup>-2</sup>
Правила за изравняване:
* Винаги сбора от йоните е равен на 0.
* Винаги индекса принадлежащ на даден химичен елемент след стрелката на уравнението, става като коефициент на същия елемент.
* Ако има количество (молове), то тогава коефициента се умножава съответно с индексите на дадените елементите и отново след стрелката на уравнението стават коефициент на съответния елемент.
== Киселини ==
| |||